《溶液中粒子浓度大小比较》10同课异构比赛教学课件

生活中的化学为了赛制的公平公正，参赛学校请：

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开始说课只需报抽签后的出场代码课题：溶液中离子浓度大小比较学习目标1、掌握溶液中离子浓度大小比较的依据2、掌握不同类型的溶液中离子浓度大小比较的思路和规律3、能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题溶液中离子浓度大小比较的理论依据①弱电解质(弱酸、弱碱、水)电离是微弱的1、电离理论②多元弱酸电离是分步的，主要由第一步决定c(产生的离子)

c(弱电解质分子)

<c(弱酸分子)c(一级电离离子)c(二级电离离子)>>2、水解理论①弱离子由于水解而损耗如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>②盐溶液中主要是盐本身电离的离子，因为盐的水解是微弱的③多元弱酸盐分步水解，主要以第一步为主一、单一电解质溶液1、一元弱酸（弱碱）溶液结论(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液思考以下问题，完成结论1、写出CH3COOH溶液的电离平衡2、溶液中存在哪些离子？CH3COOH⇌H+

+CH3COO-

H2O⇌H++OH-电离平衡：H+>CH3COO->OH-(2)0.1mol/LNH3·H2O溶液c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)总结：弱酸弱碱溶液中离子浓度大小比较理论依据电离理论2、正盐溶液0.1mol/LNa2CO3

溶液1、写出溶液中存在的电离和水解过程2、溶液中存在哪些离子？结论Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-自主探究H2O⇌H++OH-c(Na+)＞c(CO32-)

主＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)微弱练习0.2mol/L的Na2S溶液中,以下关系正确的是：（）

A．c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2-)>c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(S2-)>c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)C．c(S2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)>c(HS-)D．c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)>c(S2-)

总结正盐溶液中离子浓度大小比较理论依据水解理论B3、弱酸的酸式盐溶液1、如何判断溶液中弱离子电离和水解哪个程度大？2、如何检验溶液酸碱性？

思考（1）0.1mol/LNaHCO3溶液（2）0.1mol/LNaHSO3溶液溶液的酸碱性酸碱指示剂、pH试纸、pH计等用pH试纸测NaHCO3

、NaHSO3溶液的酸碱性实验探究结论：NaHCO3

溶液显

性，电离

水解

NaHSO3

溶液显

性，电离

水解碱<酸>战队一取装有NaHCO3溶液的小喷瓶，喷向用pH试纸做的花朵，待花瓣变色后，与标准比色卡对比战队二取装有NaHSO3溶液的小喷瓶，喷向用pH试纸做的花朵，待花瓣变色后，与标准比色卡对比战队一判断下列溶液中离子浓度大小：1、0.1mol/LNaHCO3溶液2、0.1mol/LNaHSO3溶液合作探究写出NaHCO3溶液的电离和水解方程式，分析得出溶液中离子浓度大小比较战队二写出NaHSO3溶液的电离和水解方程式，分析得出溶液中离子浓度大小比较结论1:c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32-)结论2：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)水解和电离理论NaHSNaHC2O4课堂小结单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液正盐溶液——考虑水解酸式盐溶液——考虑水解和电离（分清主次）目标回顾1、掌握溶液中离子浓度大小比较的依据2、掌握不同类型的溶液中离子浓度大小比较的思路和规律3、能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题随堂小测1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(

)A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)D2、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOHC2019年高考理综北京卷。12．实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同高考链接()C课后作业1、请小组合作探究0.1mol/L的NH3·H2O与0.1mol/LNH4Cl的混合溶液（显碱性）中离子浓度大小。2、思考不同