2023年高三化学教案范文5篇

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作为一名悄悄奉献的教育工，时常要开展教案预备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。高三化学教案应当怎么写才好呢？以下我在这给大家整理了一些高三化学教案范文最新，盼望对大家有关心！

高三化学教案范文最新（篇1）

教学目标

1.把握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

目标：

1.培育阅读理解力量。

2.培育同学分析推理力量。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程

今日的内容是：“电离平衡”学问。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题争论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(?)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入()

A.B.C.D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是()

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

和的酸性强弱比较，正确的是()

A.较弱B.较弱C.两者相同D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比较。

2.一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度)

3.争论中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各()。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中学习方法，应调整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

布置作业

高三化学教案范文最新（篇2）

学习目标：燃烧热，中和热，能源

学习过程

1、燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。

2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点：

①讨论条件：25℃,101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④讨论内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）

⑤在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）

［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol

你能依据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？

由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常消失分数。

2、燃烧热的计算及应用

［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ

3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

4、中和热

1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

5、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能供应能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、自然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济进展和科学技术水平。

2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节省能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然 气解决的方法：开源节流；即开发新能源，节省现有能源，提高能源的利用率。

措施：科学地掌握燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。

3）相关思索题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?

煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严峻影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严峻污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大削减燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。

高三化学教案范文最新（篇3）

教学目标

学问目标

使同学理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使同学能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

力量目标

培育同学的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育同学的思维力量，阅读与表达力量。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育同学科学的讨论方法。

教学建议

化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，同学把握了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由同学阅读、争论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1。联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习学校学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2。运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运动员的投篮作比方。

（2）以详细的化学反应为例，让同学观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

3。动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由同学动手做，再由同学争论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

4。通过对本节所设铁与盐酸反应的争论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈同学把握状况，巩固本节所学学问。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类同学学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导同学理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学对上述内容有更深化的理解。

教材最终采纳争论的方式，要求同学通过对铁与盐酸反应的争论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。

本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的缘由。

高三化学教案范文最新（篇4）

其次节几种重要的金属化合物

第三课时铁的重要化合物

【内容与解析】

(一)内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很简单被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，依据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。同学已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的学问有肯定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物学问的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的学问来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

【教学目标与解析】

教学目标

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的.性质和应用;

(2)把握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

(3)把握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

目标解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，把握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

(2)把握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要把握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应试验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的缘由，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

(3)把握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能依据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的学问入手，把握Fe2+、Fe3+的相互转化。把握Fe2+、Fe3+的检验方法。

【问题诊断分析】

在本节的教学中，同学可能对氧化还原反应的学问理解和应用力量还不是很熟识，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这学问点上可能会有点乱。所以在讲解这一学问点时可以先复习一下氧化还原反应的有关学问。

【教学支持条件分析】

在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的试验视频，由于在传统教学中，试验只能是老师演示(目前尚未具备同学试验的条件)，老师演示又不利于全体同学观看。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些试验的试验视频。

【教学过程】

问题1：从元素周期表熟悉铁的结构和性质?

1.铁的原子结构和物理性质

(1)铁的原子结构特点

铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

(2)铁的物理性质

纯洁的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

2.铁的化学性质

(1)铁与非金属的反应

①铁和氯气的反应

化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

②铁和氧气的反应

试验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集气瓶中，观看现象。

试验现象：铁丝在O2中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

③铁和其他非金属的反应

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固体)Fe+I2=====△FeI2

(2)铁与水蒸气的反应

试验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观看现象。

试验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

试验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

(3)铁与酸反应

①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.铁粉过量时生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

设计意图：从铁元素的化合价入手，熟悉铁的氧化物。

师生活动：

(1)铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

(2)铁的氧化物的俗名、用途?

(3)铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

化学式FeOFe2O3Fe3O4

名称氧化亚铁氧化铁

(俗名铁红)四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

铁的价态+2+3+2、+3

颜色和状态黑色固体红棕色固体黑色晶体

类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物

与还原剂的反应(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

与酸(H+)的反应FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么试验室应如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

设计意图：从试验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

师生活动：

(1)铁盐、亚铁盐的颜色?

(2)制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂?

(3)描述试验现象?写出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化学方程式。

(4)制备Fe(OH)2的试验中，生成物的颜色怎样转变?写出变化的化学方程式。

(5)试验室制备Fe(OH)2时，怎样避开被氧气氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

设计意图：培育同学对学问的迁移力量。

师生活动：

(1)氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，依据已有学问，推想它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁

化学式Fe(OH)2[来源:K]Fe(OH)3

物理性质白色固体，不溶于水红棕色固体，不溶于水

化学性质Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

设计意图：培育同学的观看力量、分析力量和对学问的应用力量。

师生活动：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

(2)试验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?

比较Fe2+Fe3+

颜色浅绿色棕黄色

主要化学性质还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+

与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液显酸性氧化性：Fe3Fe2+

与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液显酸性

检验方法(1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

(2)加碱反应产生白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

保存方法加Fe防止氧化，密封无特别要求

溶液配制加酸防变浑浊，加Fe防止氧化加酸防止变浑浊

转化关系

问题5：为什么试验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

设计意图：从试验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

师生活动：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目标检测】

1.下列关于铁的叙述正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥

2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()

①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是()

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部

4.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

5、(20__江苏省苏州市模拟)肯定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种状况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)()

A.已知参与反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

B.已知参与反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

C.已知参与反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

【课堂小结】

铁的重要化合物

1、铁的氢氧化物的制备

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的检验

Fe3+遇KSCN溶液显红色

Fe2+遇KSCN溶液不显红色

3、Fe2+和Fe3+的相互转化

高三化学教案范文最新（篇5）

学习目标

1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

2.把握热化学方程式的书写及其留意事项。

学习过程

一、自学探究

1.请