初中化学-复分解反应录课教学设计学情分析教材分析课后反思

教案设计【教学目标】了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。学会运用特殊离子之间的反应解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质等问题。【教学重点】复分解的有关应用。【教学难点】复分解的有关应用。学生课前活动：学生提前根据学案预习完教师课前活动：将学生预习结果批阅统计课中实施：教学流程教师活动学生活动预习反馈Ppt课件展示复习学案答案，点播共性问题并出示巩固训练订正答案，做巩固训练复分解反应应用自主学习与合作交流教师巡查并统计出错较高的题型或题目，并安排小组任务学生根据学案题型先自己做，然后组内交流有问题的地方成果展示教师听取学生汇报内容并及时给与评价，对讲解不到位地方及时补充，对每类题型做方法归纳与总结题型一：一组同学展示答案，另一名同学总结做题方法题型二：二组同学口述答案、对巩固训练2派一名同学讲解，最后组长总结做题方法题型三：三组学生上台讲解例题，另一名同学总结做题方法题型四：四组学生黑板书写展示答案题型五：四组学生黑板书写展示答案，并讲解做题过程限时作业限时作业（10min）六组学生汇报答案关于学情的研究对于处在复习阶段的学生而言，一半学生已经掌握酸碱盐化学性质，对复分解方程式的书写已经掌握，但是复分解的实质及应用还不是很系统，需要进一步熟悉。学生当堂学习效果评测结果及分析根据限时作业反馈优秀率大约30%，及格率达到80%。关于教材内容的研究复分解反应贯穿酸碱盐整个内容体系，第七单元通过酸的化学性质引入复分解定义，第八单元通过盐的化学性质、粗盐提纯引入复分解的微观实质及应用。尽管没有太多专门有关复分解描述，但是皆是复分解实质、反应条件和应用的体现。在处理这部分内容时新授部分主要寓于酸碱盐性质中学习，最后单独一课时汇总学习。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸碱盐相互反应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解。本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸碱盐在水溶液中以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸碱盐之间相互反应只是的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。复分解反应的实质及应用复习目标：1.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。2.学会运用特殊离子之间的反应解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质等问题课前复习1、复分解反应定义。反应表达式。2、复分解反应基本类型。。。。。3、发生条件：反应物：生成物：。4、复分解反应的实质练习1、下列反应的方程式属于复分解反应的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.H2CO3=H2O+CO2练习2、（2013.呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与大理石的成分相同）生成，其中写一个有沉淀生成的化学反应方程式课内突破二复分解反应的应用：题型一：判断复分解反应：例1、判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应说明理由。（1）Cu(OH)2+H2SO4=(2)Fe(OH)3+CuSO4=(3)AgNO3+BaCI2=(4)NaOH+FeCI3=(5)NaOH+CaCO3=(6)Cu(OH)2+MgCI2=(7)CaCI2+H2CO3=(8)Zn+AgCI=题型二：离子共存问题例2、下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、FeCI3Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4【跟综练习】1.（2013包头市）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是（）A.Na2SO4H2SO4KClB.NaClCu(NO3)2Mg(NO3)2C.CaCO3Ba(OH)2ZnCl2D.K2CO3NaClCa(OH)22.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－我的收获：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题型三：物质的除杂与提纯1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。2．除杂的原则(1)________________（不增加新杂质）。(2)_________________(不减少被提纯物质的质量)(3)_________________(杂质便于分离)。3.除杂的方法：（1）物理方法：①过滤法（固液分离）②结晶法（蒸发结晶法和冷却热饱合溶液法）（2）化学方法①转化法：一方面：通过特殊离子反应将杂质转化成被提纯的物质另一方面：把杂质转化成气体、沉淀或转化成溶液而除去。②置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素。③吸气法：常用于除去气体中的杂质。练习4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量稀盐酸、蒸发CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥题型四：复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。我的收获是：三、特殊离子在酸碱盐中的综合应用例5、有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示，请回答：有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示．请回答：（1）Na2SO4→NaCl的转化反应的方程式：______，属于_________反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是_________（填一种）．（2）写出下列转化的化学方程式：NaOH→Na2SO4_________NaCl→NaNO3_________变式训练：练习6、.化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是；③是；

（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．

（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：，若编号④的物质是碱，请你写出符合编号④的一个化学方程式：达标检测1．(2013·南京)下列各组离子在水中一定能大量共存的是()A．Na＋、H＋、HCO3-B．Na＋、Ca2＋、CO3-C．K＋、NO3-、H＋D．H＋、Cl－、OH－2．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）混合物思路方法选用物质A．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉3.（1）完成发生的下列反应的化学方程式。①BaCl2

+＝BaSO4↓+②+Ca(OH)2＝CaCO3↓+。4.(2013·重庆)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。(2)选择__________________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是____________(填序号)。A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解课后提升1．(2013·长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A．KNO3NaClHClB．FeCl3Na2SO4KClC．CuSO4H2SO4NaClD．FeCl2KClNaOH2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO33．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣4.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOHC.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC03NaOHNaCIHCI5.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-6.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ba2+、Cu2+、OH-B.Na+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、CO32-D.Ba2+、Cl-、NO3-7.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO38．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤9.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶10.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发11.（2012．孝感市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法ACuOCu滴加足量盐酸，然后过滤B

CO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸气将气体通过生石灰DNaCl溶液

Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液A．A B．B C．C D．D12.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质所选试剂A铜粉铁粉硫酸铜溶液B氢气水蒸气浓硫酸C硝酸硫酸氯化钡溶液D一氧化碳二氧化碳氢氧化浓溶液13．（2013.株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定为H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量14.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体)——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤15、 16、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+HNO3——BaCl2+H2SO4——Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2------FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3——K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl——NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4——17、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A.CaCl2Na2CO3B.K2SO4Ba(NO3)2C.HNO3Na2SO4D.NaOHHNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（

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