河北省邯郸市小龙马总校小龙马中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市小龙马总校小龙马中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是()A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．电解食盐水时，溶液中的OH-向阳极移动C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱参考答案：D略2.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）参考答案：C略3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D略4.恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了amol气体，同时有ωgNa2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%

C．

D．参考答案：D5.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不对参考答案：C6.实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（

）①F2和H2O

②Na和H2O

③Na2O2和H2O

④P2O5和H2O

⑤NaH和H2O

⑥Cl2和H2O

⑦NO2和H2OA．①⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑥⑦

D．②③⑤参考答案：C略8.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（

）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定参考答案：B略9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置参考答案：B本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是（）A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：答案：AB11.(08皖南8校联考)据新华社2008年2月19日报导，科学家近日合成了一种新型超导材料，它由绝缘的氧化镧层和导电的砷铁层交错层叠而成。下列有关说法正确的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As与P同族，不如稳定

C．O、As、Fe和La分别处于元素周期表的四个周期D．镧系中15种元素在元素周期表中处于同一位置，它们互为同位素参考答案：12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略13.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（

）Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒参考答案：A略14.下列说法不正确的是

A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：A略15.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：

▲

；（2）采用水浴加热的原因是

▲

；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

▲

；（4）溶液趁热过滤的原因是

▲

；（5）塞紧试管口的目的是 ▲

。参考答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）容易控制温度

（3）Fe+2Fe3+═3Fe2+（4）减小FeSO4的损失

（5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4

+H2↑。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____

_。

（2）A是元素______

___，B是元素______

___，D是元素_______

_____。（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______

_________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________

______________。

参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。(3）Na2O2；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

略18.(08皖南8校联考)实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均匀100。

（1）A为含有个碳原子的烃，每个分子中含有3+1个共价键，则其分子式为______。

（2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中只有—种官能团，与新制悬浊

悬浊液反应时有红色生成。则B的可能结构有__________种。（3）C能发生如下变化：

已知C的分子结构中两个甲基连接在同一个碳原子上，E和G都是高分子化合物。请按要求填空：①C的结构简式为________________________________。②EG的化学方程式为_______________________________________________。此反应类型为________________。参考答案：19.（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分