2022高中化学高考单元测试晶体结构专题旧人教版

高考能力测试化学基础一课练晶体构造专题（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作使劲、熔沸点、硬度、导电性；影响晶体熔点和沸点的因素；分子间作使劲及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。一、选择题（每题4分，共44分）1（2022年上海高考题）在下列相关晶体的表达中错误的选项是离子晶体中，一定存在离子键原子晶体中，只存在共价键金属晶体的熔沸点均很高罕有气体的原子能形成分子晶体2（2022年春季高考题）下列说法正确的选项是所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必然体现正价只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐除罕有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸非金属的最高价含氧酸都拥有强氧化性下列物质的晶体中，不存在分子的是A二氧化碳B二氧化硫C二氧化硅D二硫化碳下列物质的熔、沸点高低次序正确的选项是A金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅＞CBr4＞CC4＞CH4＞H2O＞O2＞NH3D金刚石＞生铁＞纯铁＞钠5离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KC、NaC、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是＞NaC＞BaO＞CaO＞KC＞CaO＞BaO＞BaO＞KC＞NaC＞BaO＞NaC＞KC实现下列变化时，需战胜相同种类作使劲的是A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和液汞的气化D纯碱和烧碱的熔化氮化硅是一种新合成的构造材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所战胜的粒子间的作使劲与氮化硅所战胜的粒子间的作使劲都相同的是A硝石和金刚石C冰和干冰

B晶体硅和水晶D萘和蒽年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其构造相同，物质性质周边。相应的物质称为“等电子体”。已知一种新型层状构造的无机材料BN的一种同分异构体2—BN平面构造如下图，则该物质的用途正确的选项是是一种坚硬耐磨材料是高温润滑材料、电器材料是化学纤维生产的原料不能确定9石墨晶体如下图，每一层由无数个正六边形组成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为个个个个第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可知足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子建立成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，达成第10、11题。下列对于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的选项是两种都是极性分子两种都是非极性分子是极性分子，H2O是非极性分子是极性分子，CH4是非极性分子4分子，此外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为·14H2O·8H2O·72H2O·6H2O3二、非选择题（共56分）127分在金刚石的网状构造中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有个碳原子，每个碳原子的随意两个C—C键的夹角都是填角度。如果C—C键的键能是ＷJ·mo－1，则将12g金刚石碳碳键完全损坏掉需要的能量是J。1312分氮化钠NaN）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH，请回答33下列问题：1Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。2NaN与盐酸反响生成种盐，其化学式是。33NaN与水的反响属于反响。34比较Na3N中两种粒子的半径：VNa＋V（N3－）。分根据离子晶体的晶胞晶体中最小重复单元，求阴、阳离子个数比的方法是：1处于极点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1／8属于晶胞；2处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有1／4属于晶胞；3处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；4处于内部的离子，则完全属于该晶胞。为

现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为，丙晶体中C与D的个数比为

。

，乙晶体的化学式1518分X、Y、Z三种常有的短周期元素，能够形成XY2、Z2Ｙ、ＸＹ3、Z2Ｙ2、Z2Ｘ等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层构造，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：1X离子的构造简图。2写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式。3Z2Ｙ对应水化物的碱性比LiOH。4Z2Ｙ2的电子式为，其中含有键和键。Z2Ｙ2溶在水中的反响方程式。5Z2Ｘ属于晶体，它与水反响的离子方程式为。1613分1中学教材上图示了NaC晶体构造，它向三维空间延长获得完美晶体。NiO氧化镍晶体的构造与NaC相同，Ni2＋与最周边O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为74.7g·mo－1。2天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在各样缺陷，比如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni2＋空缺，还有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。附参照答案一、解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体种类。一般是，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后比较同一种类晶体中，粒子间的作使劲。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作使劲主要比分子量的大小。（注意氢键的存在）答案：B8解析：每一个环内电子数为3×5＋3×7＝36，与石墨层中一个环内电子数6×6＝36是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质近似石墨。答案：B9解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×1=32个。参照答案答案：D二、109°28′2W