【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题11盐类水解和沉淀溶解平衡

第一部分专题十一一、选择题1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，eq\f(cHS－,cS2－)增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故eq\f(cHS－,cS2－)增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C2．(2015·石家庄一模)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NHeq\o\al(＋,4)水解，n(Cl－)不变，n(NHeq\o\al(＋,4))减小，而n(Cl－)/n(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NHeq\o\al(＋,4))逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D项错误。答案：C3．(2015·广东六校联考)50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH＝12，A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(COeq\o\al(2－,3))均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，溶液pH>7说明NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O)<c(NHeq\o\al(＋,4))，C项错误；电荷守恒式为2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。答案：B9．(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH－)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)知，HCOeq\o\al(－,3)浓度增大，D选项错误。答案：D10．(2015·衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是()A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]eq\f(1,2)D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)解析：本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化以及影响沉淀溶解平衡的因素，意在考查考生分析问题的能力。向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag＋)、c(Br－)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)，所以此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]eq\f(1,2)，C项正确；饱和溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，但Ag＋、Br－的浓度不一定相等，D项错误。答案：C11．(2015·武昌元月调研)25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8mol/LC．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L解析：本题考查了沉淀溶解平衡知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。反应后溶液中c(Cl－)＝(50×10－3×0.002)mol÷0.1L＝1×10－3mol/L，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7答案：A12．(2015·太原一模)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×D．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡，意在考查考生的计算能力以及分析判断能力。B项的实质是发生了沉淀的转化：Ca(OH)2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋2OH－(aq)，这与Ksp[Ca(OH)2]和Ksp(CaSO4)的相对大小没有必然联系，B选项错误；Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp＝eq\f(cFe3＋,c3H＋)＝eq\f(cFe3＋·c3OH－,c3H＋·c3OH－)＝eq\f(Ksp[FeOH3],KW)＝eq\f(4.0×10－38,10－42)＝4.0×104，C选项正确；c(Mg2＋)＝eq\f(Ksp[MgOH2],c2OH－)＝eq\f(1.8×10－11,10－6)mol/L＝1.8×10－5mol/L，D选项正确。答案：B二、填空题13．(2015·遵义联考)现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。A．冰醋酸 B．纯碱固体C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：体积均为250mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为________。解析：(2)钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，KW不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A错误；加入纯碱固体，COeq\o\al(2－,3)的水解抑制CH3COO－的水解，平衡左移，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡右移，C正确；加入氯化铵固体，NHeq\o\al(＋,4)与水解生成的OH－结合成一水合氨，使溶液中OH－浓度减小，平衡右移，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH－)>c(Na＋)，D错误。(5)由m＝nM得无水醋酸钠的质量为7.175g，托盘天平精确度为0.1g，故称量的质量应为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175mol/L，所以原溶液的浓度为0.35mol/L。(6)CH3COO－的水解反应的平衡常数Kb＝eq\f(KW,Ka)，即eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(c2OH－,0.175)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)，所以c(OH－)＝10－5mol/L，pH＝9。答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35mol/L(6)914．(2015·长春二模)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SOeq\o\al(2－,3))，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为______________________________。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式______________________________。Ⅱ.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10(4)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀((5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程______________________________。解析：本题考查了水的电离的影响因素、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等知识，意在考查考生对电解质溶液知识的掌握情况。Ⅰ.(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故NH4Cl溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2－,3)发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时