广东省肇庆市张家中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

广东省肇庆市张家中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极参考答案：B略2.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。参考答案：BD3.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是()A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变参考答案：C 4.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C5.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：A略6.下列化学用语正确的是

A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl

B．乙酸的实验式：C2H4O2

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．羟基的电子式：参考答案：A略7.下列物质的分离方法正确的是（

）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略8.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成参考答案：D略9.科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

(

)A．X和Y互为同分异构体

B．X和Y都易溶于水C．X和Y都可发生加成反应

D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内参考答案：B略10.在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应

B．乙酸乙酯水解

C．乙醛与Cu(OH)2反应

D．醛的银镜反应参考答案：C略11.甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。达平衡时A的转化率分别为α1和α2，在温度不变的情况下，均再增加A的物质的量，则达新平衡时下列判断正确的是

A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略12.2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（

）A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B略13.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D略14.下列物质的分子中，键角最大的是（）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．15.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（

）A．乙酸

B．苯酚

C．丙醇

D．乙酸乙酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下列空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:①、②、③、④、⑤。

(2)写出①处发生反应的离子方程式:;写出③处发生反应的化学方程式:。

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。

参考答案：(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2++H2↑,2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeCu+Fe2+,2Au3++3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析：污水中含有的重金属离子可通过综合利用后再净化处理。根据污水中的重金属离子的性质,可以考虑用铁粉将它们还原为单质,但回收得到的固体是铜和金的混合物,需要将铜溶解后单独回收价值更高的金,选择能溶解铜而不能溶解金的稀硝酸。最后再根据污水综合利用的要求,加入碱得到氢氧化铁和氢氧化铜,它们受热分解后得到目标产物氧化铁和氧化铜。

18.有A、B、C三种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:①B能发生银镜反应②A遇碘水变蓝色③A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:(1)A,B

,

C。

(2)有关化学反应方程式。①蔗糖水解:

;

②淀粉水解:

。

参考答案：(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液(2)①+H2O②+nH2O解析：A遇碘水变蓝色,说明A为淀粉溶液;而B能发生银镜反应,B为葡萄糖溶液;C能水解,且水解液能发生银镜反应,C为蔗糖溶液。19.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成