湖南省长沙市莲花山中学高一化学联考试卷含解析

湖南省长沙市莲花山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．【解答】解：A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B正确；C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误；D、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D错误；故选：B．2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：C试题分析：A、不遵循电荷守恒，故不选A；B、铝与氢氧化钠反应时，反应物有水，故不选B；C、铝与盐酸反应，故选C；D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，故不选D。3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3

参考答案：CA、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类完全正确，C正确；D、氧化铝是强电解质，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钙都是强电解质；另外易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。4.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L参考答案：B略5.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略6.下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略7.下列说法不正确的是（）

A.分解反应大多数是吸热反应

B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应参考答案：D略8.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAD．1.0L1.0mo1·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2NA参考答案：A10.在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．【解答】解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．故选C．11.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B试题分析：中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol水放出能量。1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）不一定生成1mol水，产生的热量不一定等于57.3KJ，故A错误；500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）生成1mol水产生的热量等于57.3KJ，故B正确；CH3COOH是弱酸，故C错误；CH3COOH是弱酸，，故D错误。12.下列反应表示二氧化硫被还原的是(

)A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑参考答案：B点晴：根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；化合价降低，得电子，被还原(还原反应)，氧化剂。13.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

（

）A.AgNO3

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.AlCl3参考答案：D略14.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－参考答案：B略15.将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

，反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：

A：

B：

C：

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

参考答案：Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有标准状况下的下列物质：①4gH2

②3.01×1023个O2

③1molH2O④33.6LCH4问：（1）含分子数最多的是（填序号，下同）

▲

；（2）含原子数最少的是

▲

；（3）质量最大的是

▲

；（4）体积最大的是

▲

；（5）体积最小的是

▲

。参考答案：略18.控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/]mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明

对反应速率的影响。（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

，能表明这一规律的实验序号是

。参考