2022-2023学年福建省福州市市第十一中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省福州市市第十一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（

）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：C2.下列实验中，所选装置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.分离Na2CO3溶液和苯，选④

D.粗盐提纯，选①和②参考答案：C由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；C．Na2CO3溶液和苯分层，则选择③，故C错误；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；故选C。3.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C、阴离子的还原性甲比乙弱

D、单质的氧化性甲比乙强参考答案：B略4.化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是(

)

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物参考答案：C略5.质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于mg的是A．H2

B．CO

C．C2H5OH

D．H2SO4参考答案：D略6.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.标准状况下，通入CO2的体积为44．8LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D错误；答案选D。7.下列各组离子能够大量共存的是A.加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、Cl—B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42—参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A.加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3—之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—发生反应，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。8.下列说法中，不正确的是（）A．冰融化是物理变化B．煤的干馏是化学变化C．植物通过光合作用吸收太阳能D．原子是最小的微粒，不可再分参考答案：D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成；原子是保持化学性质的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固态向液态水转化，没有新物质生成，故A正确；B．煤的干馏属于化学变化，故B正确；C．植物通过光合作用吸收太阳能，生成葡萄糖，属于化学变化，故C正确；D．在化学变化中不可再分，在物理变化里，原子可以分成：质子、中子、电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，关键在于抓住有没有新物质生成．9.下列说法不正确的是(

)。A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。10.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂参考答案：D11.溶于水后溶液呈碱性的物质是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2参考答案：D略12.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①

都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

参考答案：A略13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB．标准状况下，22.4mLBr2所含的分子数为0.001NAC．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02NA参考答案：A14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3参考答案：D反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．15.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变蓝色 B．上层无色下层紫红色C．整个溶液显紫红色 D．上层紫红色下层无色参考答案：B【考点】分液和萃取．【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：第一步：提取碘（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)A.盐酸

B.四氯化碳

C.氢氧化钠溶液

D.酒精该分离方法称为___________。（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。第二步：粗盐提纯（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

参考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸馏

①温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口)

冷凝水方向错(应该下进上出)

②蒸馏烧瓶

冷凝管

(4)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）（8分）17克NH3共有

mol原子，0.1molH2S共有

个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是

L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是

mol。参考答案：（8分）4,

1.204×1023,

22.4，

1.

（每空2分）略18.A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:

（1）A的化学式为________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)Fe

(2)先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根据红褐色沉淀可判断D为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成E为氯化铁；氯化铁与A反应生成B，以及B与氢氧化钠反应生成C，C转化为D，可推导出A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化铁，气体为氢气。故（1）A的化学式为Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氢氧化亚铁迅速转化为氢氧化铁，故可观察到的现象为先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；C转变为D是氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A时铁离子与铁反应生成亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。19.已知X．Y．Z．W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X．W同主族，Y．Z为相邻元素。W原子的质子数等于Y．Z原子最外层电子数之和。试推断：（1）X．Z．四种元素的名称：

X

．Y