2022年辽宁省大连市瓦房店第四初级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年辽宁省大连市瓦房店第四初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（

）A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：C14种元素中属于主族元素的有：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以选C

2.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸

B．硝酸钡溶液和硝酸

C．氢氧化钡溶液和硝酸

D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A3.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略5.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定参考答案：A6.下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（

）

甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：B略7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C．少量氯气通入自来水消毒杀菌D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A略8.下列叙述不正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正确参考答案：B略9.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答．【解答】解：A．Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；B．无元素的化合价变化，故B不选；C．只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；D．C、O两种元素的化合价变化，故D不选；故选C．10.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化 D.溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43－）=amol·L-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I－）=2amol·L-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH－）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

11.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(

)A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．XCl4的沸点比SiCl4的高参考答案：CA、Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易与水反应，选项A正确；B、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，选项C错误；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相对分子质量比SiCl4大，分子间作用力更大，沸点更高，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解题的关键是注意X和Si在周期表中的位置的判断。12.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略13.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（

）A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗参考答案：B【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B14.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部参考答案：D略15.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为(

)A.0.2mol/L

B.0.5mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：A10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①

；②

；④

；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.书写下列化学方程式或离子方程式（1）漂白粉露置在空气中变质（化学方程式）_______________________________________（2）点燃的镁条伸入收集满CO2的集气瓶中（化学方程式）__________________________（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（离子方程式）__________________________________参考答案：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO点燃

（2）2Mg+CO2==2MgO+C

（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O略18.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，回答下列问题：（1）写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：

（2）题目所述的反应中转移的电子数目为

NA。（3）计算生成Cl2的体积是多少L（标准状况下）？（4）计算可制得漂白粉多少克？

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2）0.4

（3）4.48L（4）25.4g

略19.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________

B_________。（2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．二氧化碳

D．氨水请写出相应的离子方程式___________。（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。参考答案：(1)Fe2O3

Al2O3

(2)D

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

(3)AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

(4)K2SO4和(NH4)2SO4（1）综上分析可知：A为Fe2O3、B为Al2O3；正确答案：Fe2O3、Al2O3。（2）铝离子与氢氧化钠溶液需要控制用量才能生成氢氧化铝沉淀，铝离子与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，试剂a最好选氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；正确答案：D；Al3++3NH3·H2O==Al