湖南省永州市清塘镇中学高一化学联考试卷含解析

湖南省永州市清塘镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(

)A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。2.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略3.某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(

)A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R参考答案：A略4.有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式:

D．甲烷分子的比例模型参考答案：D略5.下列试剂的保存方法正确的是A.实验室少量的钠保存在水中

B.氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：D【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。故选D。6.丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90％，且裂解后两种烯烃的质量想等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％参考答案：B略7.下列实验操作合理的是（

）A.用l00mL量筒量取5.2mL盐酸B.用10mL的量筒准确量取9.50mL水C.用托盘天平称取25.20g的NaClD.需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B9.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是Ａ．加热时有无色气体放出

Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略10.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42-－＝BaSO4↓C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：D略11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性强弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4参考答案：A略12.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。

13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙

④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略14.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D略15.尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4

种元素分别位于四个不同周期

B.均为离子化合物C.均属于有机化合物

D.互为同分异构体参考答案：DA.所含的4种元素分别是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A错误；B.氰酸铵为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C.尿素属于有机化合物，氰酸铵属于无机物，C错误；D.二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列变化关系，请回答下列问题：(1)写出A物质的名称______________。加B溶液的作用为______________。(2)写出下列反应的化学方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。(3)反应⑤的反应类型是________。参考答案：(1)葡萄糖中和稀H2SO4(2)③C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(3)氧化反应解析淀粉在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖和新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的反应必须在碱性条件下进行，所以反应前先加NaOH溶液(B)中和稀H2SO4。葡萄糖(A)在酒化酶的作用下转化为乙醇(D)，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛(E)，乙醛和氧气发生催化氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(F)。18.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号

；D的原子结构示意图

。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

。（用元素符号表示）

（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是

（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

参考答案：（1）

O

、

略

（2）

S2-＞O2-＞Na+

（3）

H2O

、

HClO4

（4）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl略19.Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_______________；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________.Ⅱ.下列物质:①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH(3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是________________；Ⅲ.下列物质:①1H、2H、3H

②H2O、D2O、T2O

③O2、O3

④14N、14C(5)互为同位素的是___________(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是__________________.(7)氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种.参考答案：(1)

(2)

(3)②

(4)⑤

(5)①

(6)③

(7)5【详解】Ⅰ.（1）氢氧化钠属于离子化合物，有钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（2）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；Ⅱ.中只含有非极性键；中含有H-O极性键和O-O非极性键；中只含有极性键；中含有离子键；中含有离子键和极性共价键；（3）含有极性键和