广西壮族自治区河池市思恩中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市思恩中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（

）

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略2.下列化学反应的离子方程式中正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+参考答案：CA.因碳酸钙是难溶物，所以应写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液除了生成硫酸钡沉淀外还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误；C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时，按“谁少量谁的化学计量数是1”的方法，则离子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，因生成物是胶体而不是沉淀，故正确的离子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故D错误。此题答案选C点睛：离子方程式正误判断题的失分率很高，对这类试题的设错方式常见的有：1

不符合客观事实，错写反应产物2

混淆化学式和离子式的书写形式3

漏写部分离子反应4

错写反应物或产物的配比关系5

电荷不守恒或原子不守恒6

氧化还原反应中得失电子不守恒7

忽视了题设条件及要求：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。3.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。A.

将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.

冶金厂常用高压电除去烟尘。C.

泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.

向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解参考答案：CA是胶体的凝聚，B是胶体的电泳现象，D是胶体的凝聚，之后反应而溶解；泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，双水解快速产生二氧化碳，起到灭火作用，与胶体性质无关，C错误。4.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A．氧化铜、木炭

B．硝酸钾、氯化钠

C．碳酸钙、氯化钠

D．乙醇、水参考答案：C略5.下列说法正确的是

(

)A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质参考答案：B略6.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

(

)A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+参考答案：A略7.下列叙述中不正确的是（

）。A．加热或紫外线照射可使蛋白质变性B．往蛋白质溶液中加入饱和（NH4)2SO4，蛋白质析出，再加入水不溶解C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会导致中毒D．蛋白质和浓硝酸作用时发生显色反应，如果浓硝酸溅在皮肤上，皮肤会显黄色参考答案：B略8.决定化学反应速率的主要因素是（

）A.参加反应的物质本身的性质

B.催化剂C.温度

D.反应物的浓度或压强参考答案：A9.下列说法中正确的是

（

）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中一定含有离子键[参考答案：D10.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被还原成Cl－，假设生成ClO－的物质的量为1mol，则ClO3－物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选项D正确。点睛：本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算，即氧化剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值=还原剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值。11.把4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g参考答案：A【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积的体积，再根据n=计算参加反应的二氧化碳的物质的量，利用差量法计算固体增重．【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，参加反应的CO2的物质的量==0.1mol，令反应后固体质量增重为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故选A．【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用判断最后气体的组成，结合计算过程．12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时转移电子的数目是NA参考答案：AD略13.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤参考答案：CD略14.下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶参考答案：A略15.以下不属于开发利用氢能源关键技术的是

A．廉价制取

B．贮存与运输C．开发氢氧燃料电池D．控制氢气的燃烧速度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A．乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B．乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D．根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：6分，每空2分答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略18.用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。序号待鉴别的物质试剂现象①乙烯_________________②葡萄糖________________③淀粉________________

参考答案：①溴水

橙色褪

②新制氢氧化铜浊液

出现红色沉淀

③碘水

呈蓝色解析：（1）乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故答案为：溴水；橙色褪去；（2）葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜反应，氢氧化铜被还原成氧化亚铜，故答案为：新制氢氧化铜浊液；出现红色沉淀；（3）淀粉遇碘水变蓝色，故答案为：碘水；呈蓝色。19.完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：

．参考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生