河南省商丘市永城乡夏庄埠中学2022年高一化学月考试题含解析

河南省商丘市永城乡夏庄埠中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2体积CO2的和2.4体积的水蒸气（同温同压下测得）。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2参考答案：C2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭参考答案：D考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：A．钠的焰色反应为黄色；B．Na在空气中燃烧，产物是过氧化钠；C．根据金属钠的物理性质分析解答；D．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物也不反应；解答：解：A．钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A错误；B．常温下，金属钠在空气中被氧化成氧化钠，钠燃烧生成的是过氧化钠，故B错误；C．金属钠是具有金属光泽的银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；D．沙子的成分为二氧化硅，与钠与过氧化钠不反应，沙子本身不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的有关知识，注意金属钠以及过氧化钠的性质和灭火的原理，题目难度不大．3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．4.某元素原子的最外层有2个电子，则该元素A．一定是金属元素

B．一定易失电子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金属元素参考答案：D5.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.密度比空气小 B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应参考答案：D试题分析：A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。6.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

)A.负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋B.正极反应式为Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:Mg-2e－=Mg2＋。7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2NA参考答案：B略8.

已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法判断参考答案：B9.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是A.S+O2

SO2

B.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2C.2SO2+O2

2SO3

D.SO3+H2O＝H2SO4参考答案：C略10.下列说法正确的是：

（

）

A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量

B．化学反应限度大，该反应的速率也大

C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同

D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境参考答案：C略11.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH﹣的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于参考答案：D点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。12.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2参考答案：CL层电子数是（a+b)，说明a+b=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，说明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M层电子数是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故选C。13.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．14.由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式D.若C的溶液遇KSCN显红色，则A可能为氮的一种氧化物参考答案：A【详解】A、X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，故A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；C、A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，，故C正确；D、若C的溶液遇KSCN显红色，说明C中含有铁离子，A可能为氮的一种氧化物，如二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B为硝酸，E为一氧化氮，硝酸与铁反应生成硝酸铁，则X为铁，D中含有亚铁离子，符合转化关系，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质。解答本题可以将题设条件代入框图，看能否使转化关系成立。15.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(见下页)，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）试剂a为

，试剂b为

.（2）物质1为

.（3）操作1为

，操作1所需的玻璃仪器为

.（4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）Fe

稀硫酸

（2）Fe、Cu

FeSO4溶液（3）过滤

漏斗

烧杯

玻璃棒

略18.卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题。原料价格表

物质

价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）

450双氧水（30%H2O2）

2400烧碱（含98%NaOH）

2100纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是__________；（2）在步骤④中加入的试剂Y是_______________________；（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________。参考答案：(1)漂液

将亚铁离子氧化成三价铁离子

(2)碳酸钠

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步骤②是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之．虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故答案为：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成为Fe3