江西省赣州市方太中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

江西省赣州市方太中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D2.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A3.在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的是A．设法阻止石油的喷射B．设法降低火焰的温度C．设法降低石油的着火点D．设法使火焰隔绝空气参考答案：D4.36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（

）A172.5kJ

B

1149kJ

C

283kJ

D

517.5kJ

参考答案：C略5.将10g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6g，并回收了未反应的A0.8g。则醇A的相对分子质量为

A．146

B．114

C．92

D．46参考答案：D略6.下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是

A．Ag＋

B．Fe2＋

C．Zn2＋

D．Cu2＋

参考答案：B7.熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判断不正确的是A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极参考答案：B试题分析：A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B。8.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的含量改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．混合体系的压强发生改变参考答案：A9.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略10.（1）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有

种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为

，（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

①A的结构简式是

。Ⅰ的反应类型是

，Ⅱ的反应类型是

。②反应Ⅳ的化学方程式是

。（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：①该有机物的最简式是

。②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是

（填字母）。a．一定相互为同分异构体

b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：

。④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：

。⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为

。参考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反应（1分）

加成反应（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略11.下列物质存放方法错误的是A.

铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.

漂白粉长期放置在烧杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.

金属钠存放于煤油中参考答案：B12.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略13.下列有机物的结构简式和名称相符的是A.

3—甲基—2—乙基戊烷B.

2，3—二甲基—3—丁烯C.

4，4—二甲基—2—戊炔D.

1—甲基—5—乙基苯参考答案：C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。14.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C15.下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_____________________，_________________，____________________。阴极：______________________________。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[来源:/]（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：___________________________________________________。参考答案：（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。略18.氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是

；含氢原子最多的是

；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？

；含氢原子数最多的是

。参考答案：H2、H2；一样多、CH419.（10分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于____（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：______；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为_________________________。②乙池中反应的化学方程式为___________________________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。参考答案：（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原电池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）试题分析：（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。溶液显中性，则铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；正极是氧气得到电子，产生氢氧根，因此正负