2022-2023学年山西省太原市大学美术学院附属中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市大学美术学院附属中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．

分析：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．解答：解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（

）A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氮原子数目不相等C．两种气体的分子数目相等

D．NO比NO2的质量小参考答案：B略3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。

4.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

()

参考答案：答案:C5.

(08东莞调研)下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热参考答案：答案：C6.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.

悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：B略8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略9.（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷 B．已烯C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯参考答案：BD同分异构体常规考查。10.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：D略11.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3参考答案：D解析：AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。12.下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D错误。13.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O

MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A．①中析出16gS时转移1mol电子 B．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用参考答案：B略14.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识点】硅及其化合物的性质D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。15.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②

▲

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

▲

。（3）B中的现象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

▲

。（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：①反应前后干燥管质量差ag

②反应前后装置和药品的总质量之差bg③用排水法得H2的体积VL

④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量cg试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为

▲

。参考答案：（10分）△

（1）②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）（2）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体（1分）（4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。（2）X的化学式为____________。（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。参考答案：略18.四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有

种不同的伸展方向，有

种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式

。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是

。a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低参考答案：23.4，13。24。25.，26.弱，d23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。19.[选修3：物质结构与性质]晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为

．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为

．（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为

，Si原子的杂化类型为

．（3）N元素位于元素周期表

区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为

（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供

个空轨道．该配位离子的作用力为

（填序号）．A．金属键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

E．氢键（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．①与Ti紧邻的Ca有个．②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代数式表示）．参考答案：（1）同素异形体；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）晶体硼和无定形硼是同种元素组成的不同单质，第一电离能（原子失去最外层的一个电子所需能量）数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第ⅡA主族的第一电离能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一电离能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式，其中Si原子的杂化形式是sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外）；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高是因为氨气分子间形成氢键；（4）[Co（NH3）6]3+中，1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；（5）①晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有；②晶胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长得到体积，密度ρ=；【解答】解：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼