黑龙江省绥化市肇东第二中学高一化学联考试卷含解析

黑龙江省绥化市肇东第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，互为同系物的是（）A、丁烷与异丁烷B、葡萄糖与果糖C、乙烷与乙烯D、甲烷和丙烷参考答案：D略2.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D项错。3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物

氧化铁

FeO

B．酸性氧化物

三氧化硫

SO3C．酸

硫酸

H2S

D．盐

烧碱

Na2CO3参考答案：B略4.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略5.下列叙述不正确是A．共价化合物中，一定含有非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中，一定没有共价键D．离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C6.已知A、B、C、D、E几种物质间转化关系如右图所示：；A为单质，其余为化合物，其中C可能是：

A.NH3

B.NO

C.SO2

D.H2SO3参考答案：BC略7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠有强的还原性

D．钠的硬度小参考答案：D略8.下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积为22.4L·mol－1

B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都为22.4L·mol－1D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：D略9.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：

A

a=b

B

a-n=b+z

C

b=x+z

D

a=x+z参考答案：BC略10.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量 B.溶解C.蒸发 D.焰色反应参考答案：B【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。故选B。11.下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉KI

试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C.某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：BA、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。12.参考答案：B略13.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（

）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铝、二氧化碳C.硫酸、蔗糖

D.熔融KNO3、氨水参考答案：C略14.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（

）A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C.工作时，负极区溶液pH增大 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极参考答案：B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，A项错误；

B．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B项正确；

C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，C项错误；

D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，掌握电极反应对溶液pH的影响是解题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是

．（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是

．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是

．（3）实验中装置D的试管中产生的现象是

．（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）

．参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）溶液先变红后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）装置图分析可知，制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此画出装置图；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；【解答】解：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水，化学方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差，故答案为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；（4）剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为，故答案为：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出化学方程式或离子方程式：（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式

．（2）Na2O2和水反应的离子方程式

．（3）NH3的催化氧化反应化学方程式

．参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳与浓硫酸在加热条件下飞跃生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；（3）氨气与氧气在催化剂存在条件下发生反应生成NO气体和水．【解答】解：（1）碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，飞跃的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．18.已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_________________________________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。(4)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。参考答案：(1)CH2===CH2(2)羟基羧基(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O解析据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。19.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在