湖北省黄冈市龙凤中学高一化学期末试卷含解析

湖北省黄冈市龙凤中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．4℃时9mL水

C．11gCO2

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：B略2.下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是(

)A．H2S和SO2

B．NO和O2

C．NH3和HCl

D．Cl2和H2S参考答案：C3.下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：D略4.下列离子检验的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl?B.向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42?C.向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D.向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32?参考答案：C试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。5.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀HNO3

B.浓HNO3C.浓H2SO4

D.浓HCl参考答案：B稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。6.两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷参考答案：AC略7.《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（

）A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品B、在食盐中添加适量的碘酸钾C、在食品加工中科学使用食品添加剂D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A．将它们溶解，观察溶液颜色B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．焰色反应为元素性质；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D．9.和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略10.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2参考答案：AA.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D.该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A12.与16.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g参考答案：C13.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O参考答案：B试题分析：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确；故选B。14.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（

）A．Ne

B．F－

C．CH4

D．H3O+参考答案：D略15.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是参考答案：A【详解】A、碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，所以各步转化均能实现，故A正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以不能实现，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，所以无法实现转化，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作

实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器：①

②

③

④试管夹⑤镊子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂纸

⑨滤纸

⑩火柴等；药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）写出操作3反应的离子方程式

（4）实验结论：

参考答案：（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；

酒精灯；胶头滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

ABCDEFGHIJ原子半径(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6[+1－2

－3－1

－3

-2

（1）H的元素符号是

;B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

。（3）化合物F2A2的电子式是：

，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是

g。（4）用电子式表示J2A的形成过程：

；参考答案：（9分）

(1)B;第三周期第IIA族；（2）HClO4;(3)略；离子键、非极性键；39g（4）(第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分略18.（11分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是

，物质E的结构简式是_______________。（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。参考答案：（11分）（方程式和结构简式2分一空，其余均1分一空）⑴取代反应

消去反应

加成反应

⑵

⑶

④

保护A分子中C＝C不被氧化

（4）略19.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。（2）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3

①计算该温度下此反应的平衡常数K=_________________。②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3