2022年2月高三理综实验押题（化学部分）

2022年2月理科综合化学实验部分（1）1．（18分）利用下列图进行浓硫酸与铜的反响，并考证二氧化硫的性质．实验操作如下：连结仪器和安放药品，用酒精灯加热液面以下，一段时间后拉起铜丝．

1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入请回答下列问题。（1）将反响后的试管充分静置，察看到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次察看到的现象是：；（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未察看到污浊，你猜想可能的原因是，请设计实考证明它。。（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（CuS）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反响的化学方程2式：。2．（16分）右图是当前流行广、出现频次较高的一幅23-Mg、A、与OH反响生成积淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为积淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分红两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答有关问题。[第一阶段][提出假定]假定一：23Mg和A同时开始积淀假定二：32A完全积淀后Mg才积淀假定三：2完全积淀后3MgA才积淀假定四：假定五：（略）[理论探究]查阅资料：Kap[Mg(OH)2]1.81011Kap[Al(OH)3]1.31033理论计算：设混淆溶液中23浓度均为0/01mo/L，计算结果见下表：Mg和A开始积淀所需-完全积淀所需-c（OH）c（OH）Mg24.24108mol/L1.34104mol/LA35.11011mol/L5.11010mol/L计算结果表示假定[实验探究]

是正确的理论计算的结论只有经过实验考证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。（1）23的混淆溶液20m，向其中逐滴滴入实验步骤：取MgC、AC浓度均为0/01mo/LNaOH溶液30m，边加边振荡。实验现象：有白色积淀生成：离子反响方程式：。（2）实验步骤：。（3）实验步骤：。实验现象：积淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实符合。[第二阶段]（1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成就的基础上持续进行探究。需要他们进一步探究的问题是。（2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgC2、AC3浓度均为L的混淆溶液10m，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色向其中逐滴加入NaOH溶液至过度，边滴加边积淀先渐渐增多，然后渐渐减少，直至溶液振荡。靠近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，积淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象剖析，第二阶段探究的结论是（3）在最靠近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式）

。。3．20

分某同学用废干电池内的黑色固体可能含有

MnO2、NH4C、ZnC2等物质进行如下图实验：1操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、、等（只需答出三种仪器即可）；2操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中快速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推断滤渣可能为MnO，试管中发生反响的化学方程式：；23操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变污浊的气体，由此推断滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：。4已知氯化锌与稀氨水反响先生成ZnOH2白色积淀，ZnOH2能够溶于稀氨水生成可溶性的ZnNH34OH2；下列是该同学对操作②的滤液主次．．成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[考证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：（填“猜想I建立”或“猜想[猜想II]：主要成分为氯化锌；[考证（操作）过程]：[实验现象]：[判断猜想]：猜想Ⅱ建立；由上述实验得出结论：

I不建立”）；

；；操作②的滤液中的主要成分为：；次要成分为：4．（12分）熟悉和使用中学化学实验中常有仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以

。下问题：（1）在仪器：a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种办理工艺。在下列仪器中，没有用到工艺办理的有（填序号）。a、试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管，

f．量筒“磨砂”（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HC气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、。经过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的次序是：a→→→d（填接口代号）。（4）下列图中的装置D是实验室制备CO2的简略装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也能够随时使反响停止的效果。下列图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有（填写编号）。5．（此题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，则溶液里黄色是含（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反响所致，则溶液呈黄色是含所致。3）设计实验并考证丙同学为考证乙同学的观点。采用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并经过察看实验现象，证了然乙同学的观点确实是正确的。供采用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学采用的试剂及实验中察看到的现象。采用试剂（填序号）实验现象

（试剂填序号）方案1方案2（4）结论氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反响方程式为。（5）实验后的思考在2moFeBr2溶液中通入一定量的C2，当有33．6LC（2标准状况）与FeBr2溶液发生了反响，所发生反响的离子反响方程式为。参照答案1．（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与CaOH2生成易溶于水的CaHSO32而不产生CaSO3污浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色积淀生成，则证明猜想合理（3分）。4）5Cu4H2SO4浓=Cu2S3CuSO44H2O（3分）2．3．20分⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）⑵2H2O2

2H

2OO2↑

⑶炭

或碳、或

C、或淀粉⑷[判断猜想]：猜想I不建立[考证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色积淀、滴入过度稀氨水后白色积淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。4．（1）（2分）dg（2）（2分）af（3）①浓盐酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量热（1分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）；②cb（1分）（4）（2分）B5