第三节-氧化还原反应3优秀文档

氧化还原反应练习

分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，得到2×2e-被还原+200+4高温化合价升高，失去4e-被氧化1、用于表示反应中元素化合价变化情况的方法双箭头——双线桥书写注意事项：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）;3.箭头指向同种元素;三、氧化还原反应的表示方法：4,箭头上只写电子得失,化合价升降及被氧化\被还原情况练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O点燃0+2+20化合价升高，失去2e-被氧化化合价降低，得到2e-被还原课堂练习：1、下列式子中不正确的是D练一练用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：（1）4Al+3O2==2Al2O3点燃（2）2H2O2===2H2O+O2MnO2+300-2化合价降低，得到6×2e-电子、被还原化合价升高，失去3×4e-电子，被氧化0-2-1化合价升高，失去2×e-电子、被氧化化合价降低，得到2×e-电子、被还原O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物O2是氧化产物H2O是还原产物H2O2既是氧化剂又是还原剂升失氧还升失氧还降得还氧降得还氧化合价降低，得到6×2e-电子、被还原要在箭头上方用数字和e-标出电子转移的数目不得标其他内容。H2O2既是氧化剂又是还原剂Fe+CuSO4=FeSO4+Cu并判断是否是氧化还原反应。得电子的元素（箭头不跨过等号）;（2）2H2O2===2H2O+O2化合价升高，失去2×e-电子、被氧化化合价升高，失去2e-被氧化2CuO+C==2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2O2===2H2O+O2（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O2===2H2O+O2Cl：-1、+1、+5、+7Al2O3既是氧化产物又是还原产物2H2+O2==2H2O用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：（2）2KClO3==2KCl+3O2化合价升高，失去3×4e-电子，被氧化并判断是否是氧化还原反应。H2O2既是氧化剂又是还原剂化合价升高，失去2×e-电子、被氧化（2）2H2O2===2H2O+O2化合价降低，得到6×2e-电子、被还原（1）2H2O2===2H2O+O2（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2并判断是否是氧化还原反应。（2）2H2O2===2H2O+O22H2+O2==2H2O化合价降低，得到2e-被还原Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2==2H2O练一练判断以下反应是否氧化还原反应；若是请用双线桥法标出方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况:（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2===2H2O+O2（有变价,是）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu标出变化了的元素化合价;箭头总是从反应物指向生成物（箭头要跨过等号）;Cl：-1、+1、+5、+7Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2==2H2O2H2+O2==2H2O并判断是否是氧化还原反应。一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；（2）2H2O2===2H2O+O2并判断是否是氧化还原反应。化合价降低，得到2×e-电子、被还原得电子的元素（箭头不跨过等号）;

2、用于表示反应中元素电子转移的方向和数目的方法单箭头——

2CuO+C==2Cu+CO2单线桥4e-书写注意事项：得电子的元素（箭头不跨过等号）;2.要在箭头上方用数字和e-标出电子转移的数目不得标其他内容。练一练用单线桥标出以下反应的电子得失情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O点燃2e-4e-练一练请用单线桥法标出方程式中元素电子转移情况:（2）2KClO3==2KCl+3O2（1）2H2O2===2H2O+O2MnO22e-6e-作业1、《一体化》P.5412、9思考交流

化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-