2022-2023学年湖南省张家界市市永定区桥头中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省张家界市市永定区桥头中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2010·上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。

2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A.32克O2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略3.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ/mol

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

下列说法不正确的是(

)A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略5.某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH参考答案：答案：A6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是（

）A．木炭在氧气中燃烧

B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在氯气中燃烧

D．锌粉中加入硫酸参考答案：C略7.目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是

（）

A．乙醇汽油是一种纯净物

B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：答案：C8.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略9.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略10.下列说法正确的是:A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B.能发生银镜反应的有机物属醛类C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略11.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。考点：元素及其化合物知识12.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d

原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是A.a

的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d

原子的半径最大C.b

与c形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117

号元素(Uus)与d

同主族参考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一个ab2分子中含有22个质子，所以b原子有8个质子，b是O元素；c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d

原子核外电子数之和的一半，则c是Na元素、d是S元素。C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正确；四种原子中Na

原子的半径最大，故B错误；b

与c形成的化合物Na2O2中存在共价键，故C错误；在周期表中，117号元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D错误。13.相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1 B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1 D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1

A2【答案解析】B

解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(9×3):(1×2)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。14.下列有机物物命名正确的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

参考答案：C略15.下列叙述正确的是（

）A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出①

；②

。（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。参考答案：答案：（7分）（1）仪器编号

b

d

名称

改正的名称

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）

（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）（每种情况1分）

（3）（3分）（只需画对试管的位置即可得分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．

C．D．

E．（1）A中含氧官能团的名称：

（2）写出由A制取B的化学方程式：

（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：CD

E（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：、参考答案：⑴羟基、羧基浓硫酸Δ

⑵

＋H2O

⑶消去、缩聚、取代OOCH

C2H5

CH3

OOCCH3

OH

⑷OH

略18.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第

▲

周期，

▲

族。（2）A在B中燃烧的现象是

▲

。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

。（4）的离子方程式是

▲

。（5）受热分解的化学方程式是

。参考答案：略19.(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成lmolSO2(g)的焓变为296kJ·mol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为____________________。(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。①上述反应的氧化剂是____________。②配平后方框内应填写____________。③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=－270kJ?mol－1（2）①NO2

②4H2O

③6moL解析：（1）根据图示可写出热化学方程式①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=—296kJ?mol—1，根据盖斯定律，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)，该反应反应热为ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1，则在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)2CO