湖北省恩施市利川第三中学高三化学月考试题含解析

湖北省恩施市利川第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O参考答案：A略2.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略3.结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A．电解法

热分解法

热还原法

B．热还原法

热分解法

电解法C．电解法

热还原法

热还原法

D．电解法

电解法

热分解法参考答案：C略4.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

(

)A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴参考答案：B解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。5.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。6.常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)参考答案：CA、根据越弱越水解原理，1.0mol/L

NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3?H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A错误；B、只要存在碳酸氢根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；D、pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D错误；故选C。【点睛】本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等。易错选项为D，注意pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳。7.下列实验现象预测正确的是（

）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略8.用下列装置不能达到有关实验目的的是

①用甲图装置电解精炼铝②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2③用丙图装置可制得金属锰④用丁图装置验证和的热稳定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

参考答案：D9.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略10.下列叙述正确的是()。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A．都正确

B．②③④⑤C．②③⑤

D．④⑤参考答案：D略11.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabc

A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡参考答案：B略12.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油参考答案：C略13.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略14.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略15.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为

。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

。（3）写出上述流程中X物质的分子式

。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

（a）

增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：答案：（A）（本题共12分）（1）

联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

过滤（5）

稀硝酸和硝酸银溶液（6）

a．c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中的含氧官能团为

和

(填官能团名称)。(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是

(填序号)。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

。

I.分子中含有两个苯环；II.分子中有7种不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为

。(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：(15分)(1)羟基

醛基

(2)①③⑤(3)(或)(4)(5)略18.A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：（1）A物质的名称为

，H与I反应的化学方程式

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，引发该反应的实验操作是

（3）写出G→J的化学方程式：

（4）A→H的离子方程式为 （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理

．参考答案：（1）氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；（2）铝热；镁条引燃；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．解析：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等19.A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为

。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0．78931．46040．80981．2758沸点/℃78．538．4117．2101．6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利