河北省石家庄市高头乡中学高三化学月考试题含解析

河北省石家庄市高头乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B

参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。故选D。2.按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（）A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小B．a、b连接，装置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L（标准状况）C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：如果a、b连接时，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，C1是阳极，电极反应式为OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是阴极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不连接时，左边装置不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生置换反应，据此分析解答．解答：解：A．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故A正确；B．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn电极，而不是铜极，故B错误；C．a、b未连接时，装置N中不发生反应，所以装置N中C1电极上无气体析出，故C错误；D．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，所以观察到的实验现象不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )选项XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。4.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略6.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

参考答案：B7.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（

）A．向容量瓶中转移溶液 B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应 D．乙二酸晶体受热分解参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒；C．二氧化硫能使品红褪色；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A错误；B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒，注意保温，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，石蕊试液只能说明气体呈酸性，故C错误；D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O，应先检验水，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、中和热测定及物质性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大8.下列叙述正确的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．从C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定参考答案：A9.在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

（

）

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案：D10.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D11.下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇参考答案：D12.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 （

）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1参考答案：A略13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+

三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A．Sn2+

和Ce3+

B．Sn2+

和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+

D．Fe2+和Ce3+参考答案：A【名师点晴】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O参考答案：D解析：A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；故选：D．15.用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（）A．一种反应物

B．催化剂

C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是______________。

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液参考答案：

2468略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。⑴O2-的电子式为___________；⑵O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；⑶CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；⑷Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_____________。⑸镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。参考答案：(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应

③1：2

(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑【详解】（1）氧原子序数为8，O2-最外层电子数为8，阴离子加括号，标电荷，因此O2-的电子式为；因此，本题正确答案是：；（2）O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，因此，本题正确答案是：ClO2、O3、Cl2；（3）甲醇（CH3OH）分子之间能形成氢键而乙烷不能，故其沸点高于乙烷，因此，本题正确答案是：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；（4）①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol，则n（ClO3-）==2xmol，则c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。因此，本题正确答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应；1：2；（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。因此，本题正确答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.I、（10分）顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程：

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3%，所有C-H键和碳碳键类型相同，化合物M的分子式为

。

（2）写出中间产物A含有的官能团为

（填名称）。

（3）写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式

。

（4）中间产物A和足量的H2反应后，可得有机物B（C5H8O4）。

①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3：1的结构简式

（写出一种即可）。

②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为1：2：1的结构简式

。II、（4分）为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式n，x，y均为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。

（1）此类有机物的通式可表示为

。

（2）分子量最小的此类有机物的结构简式为

。参考答案：

略19.（16分）硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：⑴灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：A．用氨水吸收

B.直接用水吸收C.用浓硫酸吸收

D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收⑵操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；⑶在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。⑷在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为__________________________________________________________；⑸某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：1

实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是

______________。

装置D的作用是______________________。②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。③该组同学称取55.6g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量