河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高三化学月考试卷含解析

河南省开封市南彰镇苏庄联合中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）

A．水和金属钠反应时，水做还原剂B．水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C．铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应D．O3与O2的相互转化不是氧化还原反应参考答案：答案：D2.金属钛生产方法的新动向——电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V～3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是：A．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+202-B．电解过程中使用2.8V～3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解C．电解时Ca2+向阴极移动D．电解时每转移4mol电子，阳极有2molO2生成参考答案：D3.在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3－15－1所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的()。图K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低温度C．加了催化剂

D．扩大了容器体积参考答案：C略4.下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(

)A．等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线参考答案：A略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：B6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略7.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：B略9.下列化学用语正确的是（）

A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.S的结构示意图：

D．甲烷的结构式为：参考答案：答案：D解析：A.氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；

B.CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；

C.原子结构示意图中原子应该写成+16；

D.该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点：常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点：化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。10.下列说法中正确的是（

）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D略11.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是(

)

A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：DA、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略13.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略14.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中

③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1参考答案：A略15.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢有广泛的用途。有“绿色氧化剂”美称。

I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：

（1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式

。

（2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是

。

II．（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是

。（填序号）

（2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是

。

（3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。

[提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？

[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

[设计实验验证]

实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明

。

实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明

。

[结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂。

[反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证

，才能证明上述结论正确。

②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据。通过分析数据，可得出结论

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：（1）写出①原电池反应负极电极反应式

。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）。（3）写出②的化学方程式______________________。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；n1=________mol。Ⅱ．已知：在常温时H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1．8×10-5（5）常温时,0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”或“等于”）；（6）某温度下（已知：KSP［Mg（OH）2］=1．8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1．2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2．5×10-14、

0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2．2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0．01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0．9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是。参考答案：略18.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：(a)(b)根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是_______；C的官能团名称是________。（2）①的反应条件是______；②的反应类型是_________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：______。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有______种。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线____________。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）参考答案：(1)甲苯

羟基

(2)FeCl3

取代反应或硝化反应

(3)B

(4)+2H2O (5)21(6)19.（20分）（I）多项选择题（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有_________。

H[NH—

—CO]nOH

A．加成反应

B．氧化反应

C．还原反应D．加聚反应

E．缩聚反应（II）（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（

）的合成路线如下：

已知：RCHO

RCHC