第6单元 碳和碳的氧化物-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

第六单元课题1金刚石、石墨和C60金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。3．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质（填“单质”或“化合物”）,物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，它们的化学性质相同（填“相同”或“不相同”）。4．因为活性炭的结构疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂。5．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。6．写出反应的化学方程式，并指出属何种基本反应类型。（1）碳完全燃烧C+O2点燃CO2（属化合反应）（2）碳不完全燃烧2C+O2点燃2CO（属化合反应）（3）高温下木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑（属置换反应）（4）高温下木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（属置换反应）（5）炽热的碳和二氧化碳反应 C+CO2高温2CO（属化合反应）（6）CO2使石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（不属基本反应）7．观察木炭还原氧化铜的实验图回答：（1）此实验的现象是：①黑色固体逐渐变红；②澄清石灰水变浑浊。（2）实验结束后，为何要先撤走石灰水，再停止加热防止石灰水到吸入试管，引起试管炸裂。（3）酒精灯火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。8．物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。9．判断题：（1）C60属于化合物×。（2）石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化√。（3）活性炭吸附毒气是化学变化×。（4）小孩咬铅笔芯容易造成“铅中毒”×。（5）同一种元素可以组成不同的单质√。第六单元课题2二氧化碳的制取研究1．实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（1）不用稀硫酸和大理石制CO2的原因生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行。（2）不用浓盐酸和大理石制CO2的原因浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。（3）不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末制CO2的原因反应速率太快，不易控制且成本较高。2．收集CO2方法用向上排空气法，验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满。3．检验CO2方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。4．工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，化学方程式是：CaCO3高温CaO+CO2↑。5．选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；选择收集装置主要考虑的因素是气体的密度和气体的溶解性。6．如右图所示，A装置优点：可以控制反应速率。 B装置的优点：可以控制反应的发生和停止，实验过程中，关闭弹簧夹后，观察到的现象是：液体被压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止。ABCC装置检查气密性的方法：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若水柱高度不下降，则气密性良好。第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳1．CO2的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（俗称干冰）。2．CO的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。3．如右图所示，实验①：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧。实验②：旋紧盖子，振荡瓶子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁，①②得到此现象的原因分析CO2溶于水，被水吸收，压强减小。4．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的方程式为H2CO3=CO2↑+H2O。5．CO具有可燃性：燃烧的化学方程式为2CO＋O2点燃2CO2，火焰呈蓝色。6．CO具有毒性的原因：CO能与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。7．如图是用CO气体还原氧化铜实验图，回答问题：（1）A中的现象是黑色固体变红，反应的化学方程式是CO＋CuO△Cu＋CO2。（2）B中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）要先通一会CO，才加热CuO的目的：排尽装置内空气，防止加热时可能发生爆炸。（4）C处尾气点燃的目的：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。8．CO还原Fe2O3的化学方程式：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。实现现象是红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。9．除去CO2中的CO，采用的方法是通过灼热的CuO；除去CO中的CO2，采用的方法是通入澄清石灰水中。10．CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。11．CO2的用途（1）灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（二氧化碳的密度比空气大）；又利用了二