钠及其化合物（碳酸钠和碳酸氢钠）2

第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠【回顾】

在初中我们就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。此外，我们也知道了他们的一些用途。你还记得都有哪些用途吗？

碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。步骤Na2CO3NaHCO31.观察外观

2.加水几滴水

3.加5mL水

4.加2滴酚酞溶液

初步结论加水结块变成晶体；放热

加水部分溶解；温度略有下降振荡可溶解固体量有所减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3的强

加水部分溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱

【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填.入下表。【学习任务一】实验探究，分析解决问题白色粉末细小白色粉末【思考】性质决定用途，你知道碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质吗？上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。

【思考】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？【学习任务二】实验探究，碳酸钠和碳酸氢钠性质【问题解决】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（较慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（较快）思考1：若往Na2CO３溶液中逐滴加入盐酸，有何现象？写出有关反应的化学方程式．现象：先无现象，然后放出气体．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑现象对比与微观解析通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。

【思考】碳酸钙受热会分解，碳酸钠和碳酸氢钠呢？【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象:加热碳酸钠,澄清石灰水不变浑浊;加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象

发生反应的化学方程式

结论Na2CO3

NaHCO3

∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解

受热易分解【评价任务三】根据上述小结，请用在下列图示的箭头上下方填上合适的试剂，以实现两者的转化。并写出相关的化学反应方程式。【评价任务四】1.如何除去以下情境中的杂质？(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl气体？加热加适量的NaOH通入足量CO2将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气

设计实验鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？

⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△

⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，反应较慢的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是氯化钠。碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性(25℃溶解度为33克)(25℃溶解度为9克)与酸反应热稳定性用途制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等相互转化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加热

碳酸钠

碳酸氢钠

△或加NaOH通入CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑稳定，不易分解【思考】我们发现目前介绍到的钠及其化合物的用途大多与其化学性质有关。哪些用途与它们的物理性质有关呢？【实验2-6】把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。Na（黄色）K（紫色、透过蓝色钴玻璃）【学习任务四】【新概念】焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(1)因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯理由也是如此）。【知识拓展】

(2)做钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。因为蓝色钴玻璃能吸收黄光，排除钠及其化合物的焰色干扰。

(3)焰色试验属于物理变化。

焰色试验的应用：(1)焰火（烟花）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。(2)检验金属元素由于钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常常利用焰色试验来检验。【研究目的】纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。【研究任务】(1)查阅资料，了