难溶电解质的溶解平衡 省赛获奖

二、沉淀反应的应用：1.沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当时有沉淀生成。①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成

极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好。Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么？

加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-

沉淀更完全.2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去.1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。科学探究编号①②③④滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液现象无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解有红褐色沉淀生成

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)2、沉淀的溶解：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动.

①难溶于水的沉淀溶于酸中;

如:Cu(OH)2、Al(OH)3

、CaCO3

、FeS溶于盐酸。②难溶电解质溶于某些盐溶液中;

如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。③利用氧化还原方法降低某一离子的浓度;

H2SFeSFe2++S2-

S+NO+H2O

④利用生成络合物使沉淀溶解。

如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。3、沉淀的转化:

沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。（1）沉淀转化的实质：使溶液中的离子浓度更小KINa2S（2）沉淀转化的应用：①锅炉除水垢(CaSO4)；水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用盐酸或饱氯化铵液

除去水垢写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②一些自然现象的解释:CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO2各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。2HCO3-ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+阅读P66氟化物防治龋齿的化学原理

以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdSC讨论1：（1）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl

溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？（2）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。（3）是否可以用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2S溶液？不可以，c(SO42-)=0.1mol/L，为使之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2=1.18×10-2mol/L。而在AgCl饱和溶液中c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5mol/L讨论2：在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。溶解性：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3。讨论3：小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质：

Ksp的大小与溶解度的大小一致，

Ksp较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。讨论4：（10·北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应S2++Cu2+=CuS↓D讨论5：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。pH=3.2解:Fe(OH)3Fe3++3OH-