物质的检验分离和提纯（共63张）

第十章化学实验基础必考内容第30讲物质的检验、分离和提纯考纲解读1考点一2考点二1．常见阳离子的检验考点一物质的检验NaOH溶液蓝色沉淀NaOH溶液NaOH溶解NaOH溶液变蓝浅紫黄特别提醒：(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。BaCl2无无BaCl2白色沉淀刺激性稀盐酸BaCl2白色沉淀(3)Cl－、Br－、I－的检验。①硝酸酸化的硝酸银溶液。②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)。蓝3．常见气体的检验(1)可燃性气体的检验。(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH3)(4)强氧化性气体的检验特别提醒：(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。×××××√√××I－CCl4层呈现I2的颜色，原溶液含I－，Fe3＋、NO在酸性条件下都能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存C[解析]

A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。C实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性实验现象结论C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)[解析]

本题考查化学实验。向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性，Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D项正确。萃取精华：BC1．物质分离与提纯的区别(1)物质的分离：将混合物中的___________分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的________除去而得到目标物质的过程。考点二物质的分离和提纯各组分杂质2．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”：3．物质分离、提纯的常用方法(1)图1所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：把不溶性__________________进行分离。注意事项：一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_______________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠_____________处，漏斗下端尖嘴紧靠____________。过滤固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁(2)图2所示装置，分离提纯的方法名称：_______________。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：a．玻璃棒的作用；________，防止液体局部过热而飞溅；b．当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干；c．对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用___________的方法；d．对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用___________________的方法。蒸发结晶搅拌蒸发溶剂冷却热饱和溶液(3)图3所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：a．萃取：利用溶质在___________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；b．分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项；a．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；b．萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；c．萃取剂与溶质不反应。分液互不相溶(4)图4所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：________相差较大的液体混合物。注意事项：a．温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的________处；b．蒸馏烧瓶内要加________；c．冷凝管水流方向应为“________”。蒸馏沸点支管口沸石逆流(5)图5所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：某种组分易升华的混合物。升华4．常见的提纯实验NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和食盐水NaHCO3溶液NaOH溶液Cl2Fe特别提醒：(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。×××××(6)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。(

)(7)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入过量氯气的方法。(

)(8)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。(

)(9)除去CO2中的少量HCl，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。(

)(10)除去BaSO4中的BaCO3固体，可加入足量的硫酸，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的BaSO4。(

)√××√√蒸发玻璃棒、酒精灯、蒸发皿蒸馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等③从CuSO4溶液中提取胆矾。方法：__________________________________________，仪器：_____________________________________________。④除去FeCl3，溶液中的Fe(OH)3沉淀。方法：___________，仪器：______________________。⑤提取溴水中的溴。方法；_________________，仪器：___________________。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、烧杯、漏斗过滤烧杯、玻璃棒、漏斗萃取后分液分液漏斗、烧杯B[解析]

乙酸乙酯与乙醇混溶，分离时不可用分液操作，故A错误；具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则检查是否漏水是使用滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器的第一步操作，故B正确；酒精与CCl4混溶，振荡后液体不分层，故C错误；蒸馏、分馏是利用物质沸点不同而将物质分离的方法，而干馏是化学变化，故D错误。AB[解析]

A项，氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，错误；B项，在加热时氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，错误；C项，碳酸钠为固体粉末，会从多孔塑料板上漏下，错误；D项，可用分液漏斗分离，正确。DCA．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCl4，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B．若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离得到X，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4C．若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D．若含X的混合物为Fe、A1，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子[解析]

A项，溴易溶于四氯化碳、微溶于水，四氯化碳的密度比水的大，在混合液的下层，该方法合理；B项，BaSO3，被稀硝酸氧化成硫酸钡，然后通过过滤得到BaSO4，该方法合理；C项，分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和碳酸钠溶液，若用NaOH溶液，乙酸乙酯会与NaOH溶液反应，该方法不合理；D项，铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，该描述合理。1．混合物分离(提纯)物理方法的选择(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)萃取精华：2．化学方法除杂的一般思路1．蒸发中的“两注意”：玻璃棒搅拌和不能完全蒸干(应靠余热蒸干)。2．过滤中的“三注意”：一贴二低三靠。3．蒸发中的“三注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。4．萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂→振荡放气→静置分层→分液。5．(1)物质检验的“五步骤”：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。(2)检验气体是根