第一节金属的化学性质

金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的化学性质思考题：1、元素可分为哪两类？哪一类的种类多？在地壳中谁的含量最多？2、什么是化合态、游离态？3、为什么地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中的呢？氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛思考与交流金属有哪些共同化学性质？1、举例金属能和哪些物质发生反应？写出反应的化学方程式.与非金属反应与酸反应与盐反应——氧气

——排在H前面的金属——金属活动性强的置换活动性弱的Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4

+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O42Zn+O2=2ZnO

点燃△△点燃2、看教材P46页图3-2，分析这些反应，写出化学方程式，各属于何种反应？金属表现何性质？铝丝与硫酸铜溶液反应生成铜树

镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应生成银树镁条与稀盐酸反应反应方程式如下所示:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置换反应氧化还原反应离子反应2Mg+O2

＝2MgO化合反应

氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应氧化还原反应离子反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换反应氧化还原反应离子反应点燃金属表现出还原性钠的性质金属钠的性质与应用钠Na物理性质化学性质存在用途制备

性质1性质3存在性质2用途+11281请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质物理性质色态硬度密度熔点导电热大于煤油的密度银白色，固体白

97.81℃

低低小，质软软电、热的良导体导轻小于水的密度4e-2e--11、钠与非金属单质的反应-2现象：表面变暗→熔化(亮)→燃烧(黄色火烟)2Na+Cl2

=2NaCl

点燃常温：4Na+O2=2Na2O

（表面变暗）加热：2Na+O2

Na2O2

△（淡黄色固体）2Na+S=Na2S

研磨（爆炸）2Na2O+O2=2Na2O2△-20-12e-实验现象：钠投入水后____在水面上，由不规则块状

状，迅速向各方______，发出

的响声，最后完全______。实验探究：

1、将钠投入水中，观察现象浮熔成闪亮的球游动消失变红嘶嘶2、反应后滴加入酚酞试液滴入酚酞试液后溶液

。Na+H2O→

NaOH+?↑实验现象讨论现象

讨论浮熔游响溶(红)小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有氢气产生有氢气产生生成可溶的NaOH２、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑２e_2Na+2H2O=2Na++2OH_

+H22Na+2H2O=2Na++2OH_

+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(特殊的置换反应)(部分置换)反应类型？钠的保存？钠与盐溶液反应吗？

将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？4Na+TiCl4

4NaCl+Ti700~800℃３、与盐反应⑴．熔盐中：置换⑵．溶液中：置换复分解2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑智利硝石钠的存在在自然界只能以化合态存在

NaClNa2SO4·10H2ONa2CO3NaNO3……食盐芒硝纯碱海盐湖盐井盐钠的制备2NaCl（熔融）2Na+Cl2

↑通电钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强和O2反应

强还原性高压钠灯及其用途a.制过氧化钠b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Nb等d.制高压钠灯钠的用途：1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH

潮解）结块（生成Na2CO3

10H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）写出相应的化学方程式（6个）3、将钠投入煤油和水的混合物中，会有什么现象？4、钠和盐酸反应与钠和水反应何者更剧烈？为什么？5、1.15g钠投入水中，要使每100个水分子中溶有一个钠离子，则需水的质量为

。90.9g4Na+O2==2Na2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2