电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略(说课)

山东省淄博第六中学李顺涛电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略一、说教材说学生二、说教法说学法三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略一、说教材说学生（一）本节内容的地位和作用：

1、本节内容是本章所学知识（电离平衡、水解平衡）的综合应用，本章是化学平衡学习的继续与拓展，是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要组成部分，也是学生整个中学阶段学习的重点和难点。2、电解质溶液中离子浓度的大小比较历来是高考考察的热点。电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略（二）教材安排与新课程特色

本节内容选自选修四第三章《水溶液中的离子平衡》的第三节《盐的水解》。在第二章已学习了化学平衡原理，本节课要讲的离子浓度的主要关系与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对本节课的学习。新课程对这一部分的要求与老教材差别不大一、说教材说学生电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略（三）学情分析

到目前为止，学生已学习了第二章化学平衡原理，第三章弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等知识，可以说为学习本节内容做好了知识铺垫。（四）教学目标1.知识与技能⑴掌握电解质溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较⑵能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题一、说教材说学生电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。3.情感、态度、价值观⑴体会微观世界与宏观世界的差异及联系⑵培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。一、说教材说学生电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略（五）教学的重点和难点

重点：两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小问题；三条必要的知识储备；三个守恒；分清不同溶液中电离和水解谁占主要地位

难点：三个守恒及分清不同溶液中电离和水解谁占主要地位一、说教材说学生电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略二、说教法说学法教法：分类讨论和归纳总结相结合

积极体验科学研究的过程，记住三条必要的知识储备；理解并熟练应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒；分清主要、次要；透过纷繁复杂的表象,看透事物的本质，自己总结出解题思路。学法：电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略三、说教学过程

问题引入

激发学习兴趣

分类探究

（讲练结合）

知识综合运用

难点突破

作业布置

针对训练电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略例1下列溶液中离子浓度大小的排列顺序哪些正确？

①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)②在0.1mol·L-1H2CO3溶液中

c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)③在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)

⑤在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)

Ⅰ:引入三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略⑥浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液等体积混合

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)⑦0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1NaOH溶液中

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)⑧0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合

c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)正确的是:①②③⑤⑥⑦⑧三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略分组思考、讨论并归纳从溶液的组成出发，对例1中涉及的溶液进行分类。要求：（1）分类要有利于离子浓度大小比较（2）可以先粗分后细分可以参考学案中的提示三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略成果展示:溶液的分类单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应生成弱酸或弱碱生成盐某一反应物过量电解质溶液三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略【设计意图】①罗列出学生在做题中所有可能遇到的溶液类型，贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，培养学生处理信息的能力。②培养学生先定性后定量的研究方法。Ⅱ复习讲授三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略一．酸或碱溶液中微观粒子浓度间的大小关系实例：a.CH3COOHb.NH3·H2OC(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)【设计意图】根据不同的溶液类型分组讨论、思考并归纳,并遵循由易到难的原则b.C(NH3·H2O)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)

酸或碱溶液——

考虑电离【板书】【板书】电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略【设计意图】让学生明确弱酸和弱碱的电离是微弱的，弱酸和弱碱会大量剩余，虚线左边的微粒占主要,右边的微粒占次要。三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略二．盐溶液中离子浓度间的大小关系１．一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时实例：a.CH3COONab.NH4ClC(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)b.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)【设计意图】让学生明确盐的水解是微弱的，因此CH3COO－及NH4＋会大量剩余，学会分析主要、次要。三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略②当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，以第一步为主”。实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：C(Na＋)＞C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)＞C(H＋)分析:S2－+H2O

HS－+OH－主要

HS－+H2OH2S+OH－次要

H2OH++OH－次要所以:C(Na＋)＞C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－)＞C(H＋)三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

三.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小

①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。例如:等物质的量的醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则根据过量程度同时考虑电离和水解。【板书】【板书】【板书】三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

四.必要的知识储备【设计意图】有必要让学生知道并且记住一些常识性的知识，因为有时候命题人默认某些知识是属于常识性的。所以往往不在题干中加以提示，因此学生应有一些必要的知识储备。三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略①等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液显酸性即醋酸的电离为主,醋酸根的水解为次,所以C(CH3COO－)＞

C(Na＋)＞C(CH3COOH)＞

C(H＋)＞C(OH－)三、说教学过程分析：CH3COOHH++CH3COO－主要

CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－次要电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略②等浓度的氨水与氯化铵的混合溶液显碱性即以氨水的电离NH3·H2ONH4＋+OH－为主,氨根离子的水解NH4＋

+H2ONH3·H2O+H+

为次,所以C(NH4＋)＞

C(Cl－)>C(NH3·H2O)＞C(OH－)＞C(H＋)【板书】三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

例2：将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()

A.C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)B.C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)C.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)D.C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)B【提问】：C(Cl－)与C(OH－)关系如何确定？【分析】先发生应:HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O反应后溶液中C(NH3·H2O):C(NH4Cl)>1:1,由知识储备②可知C(NH4＋)＞C(Cl－)；C(OH－)＞C(H＋)电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略【设计意图】通过练习让学生明确:当酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余时，要同时考虑弱酸或弱碱的电离和盐的水解，并且在做题中要自觉应用三条知识储备，这样有利于加快做题速度。三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略③碳酸氢钠溶液显碱性即HCO3－以水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－为主以电离：HCO3－

H++CO32－为次,所以

【板书】C(Na+)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H2CO3)>

C(H+)三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

五、电解质溶液中的守恒关系１．电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子带有的正电荷数与所有的阴离子带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCO3－)＋2C(CO32－)＋C(OH－)【分析】【板书】【板书】三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

２．物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化,变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)【分析】【板书】三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

３．质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。表现为水电离出的H+和OH－永远相等。例如在NaHCO3溶液中有以下关系：【分析】【板书】c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)－c(CO32－)

三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

Na2CO3溶液中（1）电荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）质子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【试一试】

【设计意图】趁热打铁，强化练习，尤其是对质子守恒，学生会感到理解起来有一定难度，因此更应该勤加练习。质子守恒要求学生尽量掌握，因为做题时若能迅速写出某溶液中质子守恒的式子则可以避免用物料守恒和电荷守恒推导，既节省了时间又不容易出错。三、说教学过程电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略例3:（99.上海）把0.02mol／l的CH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()

A．c(CH3COO－)＞c(Na+)