氮及其化合物练习题及答案

氮及其化合物小练.下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ）A.工业合成氨的过程是固氮的过程8.自然界中，氮是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.电闪雷鸣的雨天，》与02会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收.科学家预测，氮有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ）催化剂A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH+50=========4N0+3 2a6H02B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C.氯气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g-L-iD.氯气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全.下列制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）

CDCD.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入门印102。小相，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）mLmLmLmL.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）A.无明显现象，因稀H2sO’不与铜反应8.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色。・铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体口.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6.下列说法不正确的是（ ）A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入^^03）2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-===3Cl2++32N0T+4H02D.HNO3TNOTNO2，以上各步变化均能通过一步实现TOC\o"1-5"\h\z7,下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氮：NH++OH-=/'=NHf+HO4 3 2NaOH溶液与NHCI溶液混合加热：NH++OH-=△工潮H-HO4 4 3 2C.氨水中加盐酸：NH3*H2O+H+===NH++H2OD.氨水中通入少量。。：co+nh・ho===nh++hco-+ho2 2 3 2 4 3 2.汽车排放的尾气中含有N02,N02是城市大气污染的主要污染物之

一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―>2NO+2O,②2NO+O2―>2NO2，③O+O2―>O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是()NO2NO2起催化剂作用C.no2只起催化剂作用NO起催化剂作用D.03与2互为同分异构体.氮气在工农业生产中有重要应用。⑴①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式②nh3的稳定性比ph3(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氮水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是(写化学式，一种即可)。③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3・H2O===Fe(OH)2J+2NH+和(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氮能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为，若反应中有mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。10.(2012江苏单科，16,12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：右展乳硝廉工曼的尾气T.型I——d过健I 无水口仆jT丁气体排放於西(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)nN2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

⑶该工艺需控制NO和NO/物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1,则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1：1,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。11.(2013全国大纲，28,15分,★★)制备氮化镁的装置示意图如下：微也解镰冲瓶说酸更我跟确悔饱和解泄ABCD援冲瓶蜕酸亚软饱和溶祖FG微也解镰冲瓶说酸更我跟确悔饱和解泄ABCD援冲瓶蜕酸亚软饱和溶祖FG回答下列问题：⑴检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是。⑵写出NaNO2和(NH?2SO4反应制备氮气的化学方程式。(3)C的作用是 ，D的作用是是否可以把C与D的位置对调并说明理由。(4)写出E中发生反应的化学方程式。⑸请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 答案：1-5CABAD6-8ACAn4.解析：可认为首先发生反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3，反应后剩余4 n ..mLO，然后发生反应4NO+O+HO===4HNO,•■mLO消耗NOnmL,2 2 2 2 3 4 2 2则NO2过量，最后剩余NO的体积为过量NO2的三分之一，即my^mL。9.答案：(1)①N-N②强⑵①NH3+HCl===NH4cl②NH4HsO,或(NH4)2sO,③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑶氮在水中存在平衡:NH+HONH・HONH++OH-,加入NaOH3 2 3 2 4后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氮的脱除(4)2NH3+3oJ微生物2HNO2+2H2O g。.答案（12分）（1）海当迎⑵使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2⑶排放气体中NO含量升高产品Ca（NOj2中Ca（NO3）2含量升高（4）3N0=+2H+—NO二+2NOf+HO2.答案（15分）（1）微热人这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗圆底烧瓶（每空1分，共2分）（2）（NH4）2SO4+2NaNO2上2N2f+Na2SO4+4H2O（2分）⑶除去氧气（及氮氧化物）除去水蒸气不能,对调后无法