江苏省常州市金坛区2022-2023学年高二下学期期中质量调研化学试题

第1页/共1页2023年春学期金坛区高二期中质量调研化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷(选择题)1.2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是A.运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B.“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素C.“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能D.“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料2.反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是A.是极性分子 B.分子的球棍模型：C.既含离子键又含共价键 D.的电子式为3.下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.易溶于水，可用于工业电解制备钠B.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C.具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲定量测定的分解速率B.用装置乙蒸干溶液制备无水固体C.用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀5.海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是A.氯碱工业制氯气：B.氯气与水反应制氯水：C.除去粗盐中：D.用从酸化海带灰浸出液中提碘：6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的的溶液：、、、B.能使KSCN显红色的溶液：、、、C.溶液：、、、D.使酚酞变红溶液：、Ca2+、、7.对于反应，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.反应的平衡常数可表示为C.使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变D.升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率8.以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下：已知：。下列说法不正确的是A.“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率B.与盐酸反应的离子方程式为：C.加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、D.“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解9.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是A.b极与电源的负极相连，发生还原反应B.a极反应式为C.电解一段时间，a、b两电极区的均减小D.相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比强B向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有溶液试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液否变质D向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸检验溶液X中是否含有A.A B.B C.C D.D11.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲是常温下用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHC.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D.图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(l)CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KII＞KI12.通过下列实验探究草酸()的性质实验实验操作和现象1加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.33室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线下列有关说法正确的是A.，溶液中存在B.依据实验1的现象，确定气体的成分仅为C.时的溶液中：D.、、对应溶液中，水的电离程度：13.以、为原料合成涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A.反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B.曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数C.该条件下温度越低，越有利于工业生产D.图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%第Ⅱ卷(非选择题)14.对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。（1）“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。（2）实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。（3）为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。（4）产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是___________。15.去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。（1）物理吸附法用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。（2）化学氧化法该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。16.过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。Ⅰ.制备已知：①②。③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。（1）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。（2）装置C的作用是___________。（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是___________。Ⅱ.测定产品纯度（4）称取0.6000g样品于碘量瓶中，加入30mL水溶解，加入8.000gKI固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置30min，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液48.00mL。计算样品的纯度(写出计算过程)。___________Ⅲ探究性质（5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该检测是否正确___________。(实验中须用试剂：Cu粉、溶液、溶液、溶液)17.研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：（1）①___________。②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描述为___________。（2）近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基()，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室