湖南省娄底市科头中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省娄底市科头中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．无法确定参考答案：A2.铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既不是氧化剂又不是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：A略4.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A

B

C

D参考答案：D略5.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系

B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.灰霾属于胶体参考答案：A【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。6.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A．葡萄酒与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D7.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略8.某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应

参考答案：D略9.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热

②加入铁粉

③加入冰块

④加入少量醋酸钠晶体

⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①④⑤参考答案：A【详解】①给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；②加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；③加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；④加入少量醋酸钠晶体，发生反应H++CH3COO-＝CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，⑤是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。10.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．11.下列离子方程式书写正确的是

（

）A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH?=H2O

B.NaHSO4溶液与NaOH反应：H++OH?=H2OC.铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.NaHCO3溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：BA项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改写，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。13.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（

）

正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C略14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．15.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法参考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液时没有用玻璃棒引流

选用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的是

，属于加成反应的是

。①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出反应的方程式：①

⑤

⑥

参考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

略18.写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

．参考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．考点：离子方程式的书写．分析：①稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和；②碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，注意碳酸钙保留化学式；③锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水；⑤碳酸氢钠和氢氧化钡按照物质的量之比1：1反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．解答：解：①稀硫酸与NaOH溶液发生酸碱中和，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O