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辽宁省沈阳市第六十四高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出5mL氧气,加入二氧化锰后,在同样温度下,0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A.10倍
B.25倍
C.50倍
D.250倍参考答案:B2.某广告称某种品牌的八宝粥不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中,错误的是A.这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑,不甜不等于没有糖
B.糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用
C.不加糖不等于没有糖,糖尿病人需慎重D.不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生参考答案:B略3.等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时,消耗氧气最多的是A.丙醛
B.丙醇
C.丙烷
D.丙烯参考答案:C4.铝制器皿能够盛放的物质是A.KOH溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀硫酸参考答案:B略5.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变参考答案:A略6.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案:B略7.下列物质中不属于电解质的是A.固体氯化钾
B.液态氯化氢
C.气态硝酸
D.作电极的碳棒参考答案:D8.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L参考答案:A略9.在t℃时,向一密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列反应,A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变,要按下列配比将物质放入容器中,达到平衡时,C的含量仍为m%的是
①3molA和1molB
②2molD和A,B,C各1mol
③1molC和2molD
④1molC和1molDA.②③
B.①③
C.②④
D.③参考答案:B略10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是(
)
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH-
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe一2e—=Fe2+参考答案:B略11.下列各组物质不属于同分异构体的是(
)
A.2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2—甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案:D略12.真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时,发生反应:,反应达到平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为N%,则M和N的正确关系是
(
)A.M>N
B.M<NC.M=N
D.无法比较参考答案:B略13.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A.ΔH<0ΔS>0
B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH>0ΔS>0
D.ΔH<0ΔS<0参考答案:A当T不变时,压强越大,C%越低,说明加压平衡左移,则m+n<c+d,所以ΔS>0;当压强不变时,温度越高,C%越低,说明升温,平衡左移,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,ΔH<0。14.在核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A.
B.
C.
D.参考答案:A略15.列物质属于食品添加剂的是A.NaOH
B.工业NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡萝卜素参考答案:DNaOH有强腐蚀性、工业NaCl和甲醛水溶液含有毒物质,不能作为食品添加剂。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①常温细颗粒2.00②
细颗粒1.00③35℃
2.00④35℃
2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有___
_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸③若撤除干燥管装置,所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案:(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L-1①
②常温
③
粗颗粒
④
细颗粒
(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明.请根据下表回答下列问题.
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20mg/kg~40mg/kg储存方法
密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一.A.胰岛素
B.甲状腺素C.生长激素
D.雄性激素②长期生活在缺碘山区,又得不到食盐的供应,易患.A.甲状腺亢进
B.贫血症C.地方性甲状腺肿大
D.糖尿病③食盐中加碘,这碘指的是
(填“元素”、“原子”或“单质”).④碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为
.参考答案:(1)B;(2)C;(3)元素;(4)+5.
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;常见的生活环境的污染及治理.版权所有分析:(1)碘与甲状腺素有关;(2)缺碘易患地方性甲状腺肿;(3)“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量;(4)化合物中元素的正负化合价的倒数和为0.解答:解:(1)碘是合成甲状腺素的主要原料,故答案为:B;(2)缺碘易患地方性甲状腺肿,故答案为:C;(3)食盐中加碘,含碘量是指的元素,而不是单质或化合物,故答案为:元素;(4)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为0﹣(+1)﹣(﹣2)×3=+5,故答案为:+5.点评:本题考查加碘食盐的成分和性能,为高频考点,把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.18.(10分)A是烃的衍生物,加热时在NaOH溶液中水解,并能发生下列转变关系:若A、B、C、E均能发生银镜反应,试写出它们的名称:A:
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