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文档简介
2022年广东省江门市成考高升专理科综合知识点汇总(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.
2.把4.6g金属钠溶于95.4g水中,所得溶液的质量分数是A.A.4.6%B.9.2%C.小于4.6%D.大于4.6%
3.
4.第
7
题
5.X、Y、Z三种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.A.X>;Y>;Z
B.X>;Z>;Y
C.Z>;X>;Y
D.Z>;Y>;X
6.下列试剂:①Na2O2,②碱石灰,③FeSO4,④NaCl,敞口露置在空气中容易变质的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④
7.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中,得到的氯气恰能与标准状况下22.4升氢气完全反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是()。A.4molB.3molC.2molD.1mol
8.
9.一只“220V,100W”的灯泡工作时电阻为484Ω,拿一只这种灯泡测量其不工作时的电阻应是()A.A.等于484ΩB.大于484ΩC.小于484ΩD.无法确定
10.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为,在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()
A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5
11.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小,关于这一过程中,两个分子间分子力的变化情况,下面正确的是()。A.引力减小,斥力增加,其合力不断增大
B.引力减小,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
C.引力增加,斥力增加,其合力不断增大
D.引力增加,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
12.如图5—9所示,在光滑桌面上固定两轻质弹簧,一弹性小球在两弹簧间往复运动.把小球和弹簧视为一个系统,财在小球运动过程中()
A.A.系统的动量守恒,动能守恒
B.系统的动量守恒,机械能守恒
C.系统的动量不守恒,机械能守恒
D.系统的动量不守恒,动能守恒
13.
14.伦琴射线实际上是()
A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流
15.下列实验基本操作正确的是()。
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅动
B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.测定溶液的pH时,要把pH试纸浸入溶液中
16.如图,一质量为m的物体放置在倾角为θ的固定斜面上,它与斜面的动摩擦因数为μ在平行于斜面向上的推力F的作用下,物体沿斜面匀速向上运动。重力加速度为g。推力F的大小为()。A.mgsinθB.fucmgcosθC.mg(sinθ-μcosθ)D.mg(sinθ+μcosθ)
17.如图,一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中,磁场方向与线圈平面平行,电流沿顺时针方向,则()A.线圈将绕020′2轴转动
B.线圈将向左运动
C.线圈将向右运动
D.线圈将绕010′1轴转动
18.第
4
题
19.
20.下列各组气态氢化物中,其热稳定性由大到小顺序排列的是()
21.
22.下列气体中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是()。A.SO2
B.NO2
C.CO
D.CO2
23.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.纯碱24.将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合.混合后的溶液中,有关离子浓度间的关系正确的是()A.A.C(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.C(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.C(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
25.两种元素可以组成AB3型化合物,它们的原子序数不可能是()
A.7和1B.16和8C.13和17D.7和12
二、填空题(15题)26.27.常温下呈液态的非金属单质是__________(填分子式),地壳中含量最多的非金属元素是氧。28.为了测定变压器的原、副线圈的匝数,可以在变压器的闭合铁芯上再临时绕一个线圈,已知临时绕的线圈是5匝,将变压器的原线圈接到电压是220V的交流电源上,测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是6.0V和0.40V。由此可知这个变压器的原线圈的匝数是_____匝;副线圈的匝数是______匝。29.一个理想变压器,原线圈匝数为1100匝,输入电压220V,若次级线圈匝数550匝,输出电压是____V,若输出功率是1.1kW,原线圈的电流是____A。30.用某强碱溶液分别中和体积与pH都相同的某弱酸和某强酸溶液;中和该弱酸所需的强碱溶液的体积__________它中和该强酸所需体积(填“大于”“等于”或“小于”)。
31.汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷,其结构简式为,按照系统命名规则,其名称为___。
32.下列反应中,参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
33.用游标卡尺测量某物体的厚度,如图所示,则从卡尺上可以读出物体的厚度,是______。
34.
外力做功是__________J,电势能增加是__________J.
35.在图8-7所示的电路中,R1=20Ω,R2=70Ω.如果把100V电压加在AB两端,CD两端的电压为60V.现在把100V的电压加在CD两端,AB两端的电压是____V.
36.水垢中常含有碱式碳酸镁,化学式为Mg2(OH)2CO3,其与稀盐酸反应的离子方程式为________。37.改变物体的内能方式有__________和__________.从能的转化和转移角度看,前者的实质是能的__________,后者的实质是能的__________.
38.
39.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液;中和该弱酸所需的强碱溶液的体积________中和该强酸所需体积。(填“大于”、“等于”或“小于”)40.化合物YX2和ZX2中,X、Y、Z3种元素位于周期表中前三周期,X与Y属于同一周期,Y与Z是同主族元素。Y原子的核外电子层数与次外层电子数相等,最外层电子数是次外层电子数的2倍。x原子最外层电子数比次外层电子数多4个。Z元素的名称是__________,YX2的分子式为__________。三、计算题(5题)41.用含碳酸钙90%的石灰石(杂质不跟盐酸反应)与6mol/L的盐酸反应来制取10L(标准状况下)二氧化碳,试计算(1)至少需这种石灰石多少克?(2)消耗这种盐酸多少毫升?
42.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸,需氨多少吨?(NO循环使用)
43.44.如图所示的电路中,(1)K1接通、K2断开时,通过K1和K2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过K1与K2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?45.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀释至1L,稀释后溶液的物质的量浓度是多少?若取稀释后的溶液200mL跟足量的锌粉反应,能生成多少升氢气(标准状况下)?四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
47.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
参考答案
1.D
2.D
3.C
4.B
5.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.
(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.
(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
6.C
7.C
8.D
9.C
10.B化学反应方程式电子转移:,失电子→发生氧化反应→化合价升高→自身是还原剂→得电子→发生还原反应→化合价降低→自身是氧化剂,C既是还原剂又是氧化剂,二者的物质量之比为2:1。
11.D当距离大于10-9m时,分子间作用力非常微弱。距离减小时,引力和斥力同时增大,但斥力增大得快,分子间作用力先表现为引力的减小,再表现为斥力的增大。
12.C
13.B
14.AX射线是电磁波。
15.A该试题考查了实验中的规范操作的掌握情况。【考试指导】过滤时,漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘,B项不正确;用剩的药品不能放回原试剂并瓦:因为取出来的试剂可能在空气中发生变质,会污染原试剂,C项不正确;测定溶液的pH值时,用蘸取该溶液的玻璃棒点在试纸的中部,观察试纸颜色的变化,D项不正确
16.D本题考查了受力分析的知识点。对小木块进行受力分析,因小木块匀速向上运动故小木块受力平衡。在斜面上F=mgsinθ+μmgcosθ,故选D。
17.D由左手定则可以判定,线圈左边有由纸面向里运动趋势,右边有由纸面向外运动趋势,即线圈将绕O1O′1轴转动。
18.B
19.D
20.A回答此题主要依据“非金属性越强的元素,其气态氢化物越稳定”这一规律.所以,只要知道形成气态氢化物的非金属元素其非金属性的相对强弱,就可比较气态氢化物稳定性的大小.(1)HF、HCl、HI中,因F、Cl、I三种元素的非金属性是由强到弱的顺序,所以HF、HCl、HI的稳定性也一定是由大到小的顺序.(2)NH3、H2O、HF中,因N、O、F的非金属性是由弱到强的顺序,所以NH3、H2O、HF的稳定性是由小到大的顺序.(3)PH3、SiH4、CH4中,因非金属性是P比Si强,但Si比C弱;H2S、HCl、HBr中,非金属性是S比Cl弱,但Cl比Br强,所以它们的氢化物稳定性的顺序既不是由大到小,也不是由小到大.
21.A
22.CCO吸进肺里,会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白,随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力,要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍,碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此,CO一经吸入,即与氧气争夺血红蛋白,同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离,使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。
23.B
24.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物质的量分别为
等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应:
所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液,在此溶液中的离子有
若不考虑水解,则有c(Na+)=c(CH3COO-);c(H+)=c(OH-).但事实是CH3COO-会发生水解:
由于水解反应消耗了CH3COO-且生成了OH-,所以c(Na+)>c(CH3COO-);C(OH-)>c(H+).由于水解程度一般都很低,所以c(CH3COO-)>c(OH-).即:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
25.D原子序数为7的元素为N,其负价为-3价;原子序数为12的元素为Mg,其正价为+2,两者不能形成AB3型化合物。26.
27.【答案】
Br2【解析】由非金属单质的悻质进行判断。常温卞,溴单质为液态。28.答案:275075
29.
30.大于
31.2,2,4-三甲基戊烷选定分子中最长的碳链为主链,按其碳原子数称作“某垸”;其次选主链中离支链最近的一端为起点,给主链上的各个碳原子编号定位;最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。主链有5个碳原子,三个甲基距两边不相等,因此该有机物可命名为2,2,4-三甲基戌烷。32.【答案】5:1(3分)
【解析】该小题主要考查氧化还原反应的有关知识点。
【考试指导】在氧化还原反应中,氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高,故作氧化剂,HCL作还原剂’但其中有1个HCL显示酸性,化合价无变化,故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1。
33.21.7mm21mm+0.1×7mm=21.7mm。
34.400240
35.30
【解题指要】本题考查的知识点是串联电路的分压原理和欧姆定律.题中的电路图有一定的迷惑性,考生失误甚多.初看起来,图8-7中有五个电阻,比较复杂.但进一步分析可知是三个电阻的串联电路,非常简单.当AB两端加电压时,两个电阻R2上无电流通过,不起作用,电路是两个电阻R1与R的串联电路.同理,当CD两端加电压
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