高三化学一轮原创学案非金属及其化合物《硫的转化下》

硫的转化〔下〕编号14班级_____组别姓名【学习目标】1、把握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。2、通过小组合作争论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究试验题的分析思路与方法。3、以极度的热忱全力以赴投入学习，体验学习的欢乐。【使用说明】利用一节课，仔细阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计争论10分钟，师生探究、同学展现20分钟，稳固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐仔细阅读课本，完成以下有关硫酸盐的表格化学式俗称颜色应用CuSO4·5H2OCaSO4·2H2OBaSO4Na2SO4·10H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O2．SO42－离子的检验思索：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?⑵检验SO42－的正确操作是什么？练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的以下操作最合理的是〔〕A、参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、参加盐酸酸化了的氯化钡溶液练习2、硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。以下转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸〔非氧化性酸〕还是强碱时都有如下转化关系〔其它产物及条件均已略去〕：

当x是强酸〔非氧化性酸〕时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。答复以下问题：

〔1〕A是

，Y是

，Z是

〔填化学名称〕。

〔2〕当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是

〔填化学式〕C→D的化学方程式是

〔3〕当X是强碱时，E是

〔填化学式〕，B→C的化学方程式是

___二、酸雨的形成、危害与防治思索：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是〔用化学方程式表示〕?2．防止或削减酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、争论展现】不同价态硫元素间的转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计试验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：供应的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2完成试验方案和试验记录试验编号预期的转化选择的试剂试验现象结论10→+42+4→03+4→+64+6→+4FeCl3溶液⑤⑥⑧FeCl3溶液⑤⑥⑧Cu/△⑦①氯水①氯水②③④H2SSSO2―――→SO3―――→H2SO①________________________________④_____________________________________⑤____________________________________⑦____________________________________上述①～⑧反响中，表达SO2复原性的有__________________________【力量提升】1、以下有关环境问题的说法不正确的选项是〔〕A、燃烧煤时参加适量的石灰石，可削减废气中二氧化硫的量C、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、单质X与浓硫酸共热，反响中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，那么生成物中的化合价可能为〔〕①+1②+2③+3④+4A②④B③④C①②D①③3、我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效掌握酸雨，目前国务院批准了?酸雨掌握区和二氧化硫污染掌握区划分方案?等法规。(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下问题：①雨水样品的PH变化的缘由是(结合离子方程式解释)：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②假如将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大〞、“变小〞“不变〞)，缘由是(用化学方程式表示)：_________________________________。(2)你认为削减酸雨产生的途径可采纳的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤(3)酸雨可导致以下危害中的()A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾难D.恶化人类环境(4)为防止酸雨，削减煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液汲取煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏〔CaSO4·2H2O〕那么有关反响的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。黄铁矿与氧气反响的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2假设取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______吨〔设生产过程中硫损失2%〕。〔提示：用关系式法或原子守恒法进行计算〕【当堂检测】★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于〔〕A、0.0075B、0.0018C、0.075D、0.08 ★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在肯定条件下有如下反响X+Y→A〔气〕，Y+Z→B〔气〕请针对以下两种状况答复;(1)假设常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，那么①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是(2)假设常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，那么①向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反响的离子方程式是②将B通入到氯水中充分反响，写出该反响的离子方程式高三化学一轮复习学案答案编号14一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐化学式俗称颜色应用CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色CaSO4·2H2O石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaSO4重晶石白色X射线造影剂Na2SO4·10H2O芒硝白色FeSO4·7H2O绿矾绿色KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂2．SO42－离子的检验⑴SO32－CO32－Ag+⑵取少量待测液于一干净试管中，先参加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，假设有白色沉淀生成，那么证明含有SO42－练习1C练习2〔1〕A是硫化铵，Y是氧气，Z是水〔2〕E是H2SO4C→D的化学方程式是2SO2+O22SO3〔3〕E是HNO3〔填化学式〕，B→C的化学方程式是4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O催化剂高温二、1．①NO2、SO2、SO3含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等②3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42.对酸性物质的排放加以掌握；转变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源【合作探究、争论展现】1.完成试验方案和试验记录试验编号预期的转化选择的试剂试验现象结论10→+4硫黄、氧气硫猛烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成S具有复原性2+4→0亚硫酸钠溶液、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性3+4→+6亚硫酸钠溶液酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2具有复原性4+6→+4Cu片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成，浓硫酸具有氧化性小结：不同价态硫元素间的转化常见反响：0→－2Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2SH2＋S点燃H2S△△点燃－2→02H2S＋SO23S↓＋2H2O0→+4S＋O2点燃SO2点燃+4→02H2S＋SO23S↓＋2H2O+4→+62SO2+O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－SO2＋2Fe3+＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H＋+6→+4Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O△C＋2H2SO4(浓)△SO2↑＋2H2O+CO2↑△2．①H2S+Cl2=2S↓+2H++2Clˉ④SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤SO2＋2Fe3+＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H＋⑦Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O△⑤⑥【力量提升】1.C2.A3.(1)①雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，2H2SO3+O2=4H++SO42—，所以pH随时间延长而c(H+)增大，pH下降。②变小H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl(2)C(3)ABD.(4)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2〔CaSO4·2H2O〕4.