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文档简介

第一节化学能与热能第一课时第二章化学反应与能量实验2-1在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验2－1现象结论镁与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验2-2将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象。实验2－2现象结论

玻璃片会与小烧杯粘结在一起有少许刺激性气味气体产生有水生成该反应是吸热反应写出化学方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O思考与交流：为什么有的化学反应吸热，有的化学反应放热？试着从微观角度进行分析。提示：结合化学键知识与教材P32，进行思考与分析。H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成

化学反应中能量变化的主要原因：H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

从化学键的观点来分析能量的变化：

一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是反应

放热课堂练习一则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：683kJ－862kJ=－179kJ【思考与交流】在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？看图讨论放出能量吸收能量反应物总能量﹥生成物总能量化学反应放出能量反应物总能量﹤生成物总能量化学反应吸收能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律【归纳小结】一个化学反应是否

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