硫及其化合物(教学设计)2017届高三化学一轮复习

#/9〖课题〗第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）主要性质及应用。（2）掌握SO42-与SO32-的查验方法。（3）认识硫元素重要化合物对环境质量的影响。SO42-与$032-的查验2- 2-〖教课要点〗硫及其化合物（H2S、SO2、SO3SO42-与$032-的查验2- 2-〖教课难点〗硫及其化合物（HS、SO、SO、HSO等）性质的应用、SO4与SO3的查验〖教课过程〗【知识精讲】1、硫（1）硫元素的存在形态—|游离态|一火山喷口邻近或地壳的岩层里形态一一|化合态|一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫表现 淡黄色，能够用CS2溶排除掉，由于硫的溶解性犯难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又拥有复原性。△①氧化性：h2+s=====h2s△Fe+S=====FeS（氧化性较弱，Fe为+2价）2Cu+S二Cu2s（Cu为+1价）点燃②复原性：S+O2=======SO22、二氧化硫（1）SO2的物理性质①颜色、状态： SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。②溶解性：SO2易溶于水，往常情况下， 1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液汲取。④密度：SO2的密度比空气的大，采集SO2用向上排空气法。（2）SO2的化学性质①拥有酸性氧化物的通性A.与H20反响SO2与水反响生成H2SO3,化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3。B.使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。注意： SO2不可以使指示剂退色。C.与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。D.可与碱性氧化物或某些盐反响。SO2与Na2SO3溶液反响生成NaHSO3,化学方程式为：SO2+Na2so3+H2O=2NaHSO3。②氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2s溶液）中：A.反响的化学方程式为： 2H2S+SO2=3SI+2HO；B.实验现象：产生淡黄色积淀。③复原性催化剂A.SO2被O2氧化成SO3的反响的化学方程式为：2SO2+O2”3-2SO3。B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水退色，反响的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。C.SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反响的离子方程式为：2MnO-4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO24—+4H+④漂白性化合SO2+H2O+有色物质 ＞不稳固无色物质 ＞有色物质.三氧化硫SO3在标准情况下为无色、针状晶体。（1）SO3与水的反响：SO3+H2O=H2SO4，反响放出大批的热。（2）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反响生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反响：SO3+CaO=CaSO4。②SO3与Ca（OH）2的反响：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O。.硫的氧化物的污染与治理（1）根源：含硫化石燃料的焚烧及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨 （pH小于5.6）。（3）治理：燃煤脱硫，改良焚烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成门路有两个：催位剂门路1：空气中飘尘的催化作用， 2SO2+02―…・2SO3、SO3+H2O===H2SO4。A门路2：SO2+H2O. H2sO3、2H2so3+O2===2H2so4。.硫酸（1）稀硫酸：拥有酸的通性。（2）硫酸的物理性质纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大批的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不停搅拌。（3）浓硫酸的特征①吸水性（常用作干燥剂）A.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B.不可以用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；3复原性气体，如H2S、HBr、HI等。②脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比率脱去，

170℃比如：C ———二 1170℃2H50H浓硫酸CH2=CH22Oo③强氧化性A.与金属的反响浓H2so4能氧化Cu等不开朗的金属，反响的化学方程式为：Cu+2H2so4（浓）二CuSO4+SO21+H2O。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。【注意】注意“量变”惹起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反响时，我们要动向地对待反响过程，比如在浓硫酸与铜的反响中，开始是浓硫酸，但跟着反响的进行硫酸的浓度渐渐减小，最后变为了稀硫酸，稀硫酸与铜不反响。B.与非金属的反响加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反响的化学方程式为：C+2H2sO4（浓）△», 1 °o24 =====CO21+2SO+2H6.SO42-与SO32-的查验（1）so42一的查验加足量 滴加BaCl2被检液 >取清液 >有无白色积淀（判断有无S042-）盐酸酸化 溶液查验so42一时要防备其余离子的扰乱①Ag+扰乱：先用盐酸酸化，能防备Ag+扰乱，由于Ag++Cl-=AgClIo②CO32—、SO32一扰乱：由于BaC03、BaS03也是白色积淀，与BaS04白色积淀所不一样的是这些积淀能溶于强酸中。所以查验 SO42一时，一定用酸酸化（不可以用稀HNO3酸化）o+ 2+比如：BaCO3+2H=H20+C021+Ba。+所用钡盐溶液不可以为Ba（NO3）2溶液，由于在酸性条件下，S032-等会被溶液中的NO3（H）氧化为S04L,进而得犯错误的结论。（2）SO32一的查验加入氯化钡溶液生成白色积淀，再加入盐酸，积淀溶解并产生拥有刺激性气味的气体。发生的反响为：SO32—+Ba2+=BaSO3I,BaSO3+2H+=Ba2++S021+H20。【方法精讲】1、二氧化硫查验与性质研究SO2和CO2中S和C的化合价均为+4价，但对于CO2而言为其最高价，只拥有氧化性，而S为中间价，既有氧化性又拥有复原性，故在性质表现的时候要注意其差别。此外二氧化硫的漂白性也是考察和研究的要点，要注意其原理为强联合能力。(1)SO2和CO2的鉴识方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变污浊，若通入的气体过度，则积淀都可消逝。所以不可以用澄清的石灰水鉴识CO2和SO2。往常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液退色的是 SO2，不可以使品红溶液退色的是CO2。②用氢硫酸，出现污浊的是SO2，无明展现象的是CO2。2H2s+SO2=3S1+2H2O。③用酸性KMnO4溶液，紫色退色的是SO2,无明展现象的是CO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。④用溴水，使橙色褪去的是SO2,无明展现象的是CO2；Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2so4。⑤用HNO3酸化的Ba(NO3)2,溶液产生白色积淀的是SO2，无明展现象的是CO2。2HNO3+3SO2+2H2O=3H2so4+2NOf,Ba(NO3)2+H2so4=BaSO41+2HNO3。⑥用FeCl3溶液，使棕黄色变绿色的是 SO2,无明展现象的是CO2。(2)常有的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实质参加漂白的物质漂白原理变化类型漂白特色能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不行逆一般用于溶液漂白氯气(湿润)次氯酸盐次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化复原漂白，不行逆能够漂白所有有机色质次氯酸过氧化钠过氧化氢—过氧化氢的强氧化性化学变化氧化复原漂白，不行逆能够漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳固的无色物质化学变化非氧化复原漂白，可逆拥有选择性，如品红、棉、麻、草等(3)二氧化硫的制取及性质研究一①二氧化硫的制取Na2so3+H2so4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2f△Cu+2H2so4(浓)=====CuSO4+2H2O+SO2f②性质研究二氧化硫的性质研究热门为其氧化性、复原性及漂白性，一般为考证性实验。(4)四种常有的SO2尾气办理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混淆后焚烧，焚烧时硫、生石灰、 。2共同反响生成硫酸钙，△ △进而使硫转移到煤渣中，反响原理为 CaO+SO2=====CaSO3、2CaSO3+O2=====2CaSO4，总反响方程式△为2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4o方法二：氨水脱硫法该脱硫法采纳喷雾汲取法， 雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触汲取SO2,其反响的化学方程式为2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2===(NH4)2so4。(或生成NH4HSO3,而后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3汲取烟气中的SO2,获得NazSO?和NaHSO?,发生反响的化学方程式为2NaOH+SO2===Na2sO3+H2O,Na2cO3+SO2===Na2sO3+CO2,Na2sO3+SO2+H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱汲取sO2,再利用熟石灰浆液进行重生，重生后的 NaOH碱液可循环使用，化学反响原理为①汲取反响：2NaOH+sO2===Na2so3+H2O,2Na2so3+O2===2Na2so4。②重生反响：Na2so3+Ca(OH)2===Caso31+2NaOH,Na2so4+Ca(OH)2===Caso41+2NaOH。2、浓硫酸的特征浓硫酸的特征表此刻其吸水性、脱水性和强氧化性。(1)硫酸跟金属反响的一般规律①稀硫酸跟金属活动次序中氢前方的金属反响放出 H2,跟氢后边的金属不反响。②在常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生 “钝化”，但加热时却强烈地反响。③Au、Pt与浓、稀硫酸均不发生反响。④除Au、Pt以外的大多数金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反响，但不放出 H2。浓硫酸的复原产物一般是so2,被复原的Wso4占参加反响Wso4总量的1/2(2)鉴识浓H2so4和稀H2so4的方法

H2H2SO4,无显然变化则为稀H2so4。方法二：察看状态，浓H2SO4为粘稠状液体，而稀H2SO4为粘稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂份量，由于浓 H2SO4的密度较大(1.84g/cm3)。同样体积的浓H2so4和稀H2so4,浓H2s04的质量大得多。方法四：取少许试样，向此中投入铁片，若产生大批气体则为稀 H2SO4,Fe+2H+=Fe2++H2!；若无显然现象(钝化)，则为浓H2so4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字， 立刻变黑(浓H2sO4的脱水性)者为浓H2$。4,不然为稀H2sO4。方法六：取少许试样，分别投入一小块铜片，略加热发生反响的(有气泡产生)为浓 H2sO4(浓H2sO4的强氧化性)，无现象的是稀H2sO4。3、硫及其化合物之间的转变关系(1)硫及其化合物的转变只有氧化性既有氧化性

又有还原性价态I ;—只有氧化性既有氧化性

又有还原性价态I ;—■/小H2SO4--S03 ^Na£O4十 口 1|H平卜|平 | NeijSOs只有还原性|一2酸 单质或氧化物盐物质类别(2)当硫元素的化合价高升或降低时，一般高升或降低到其相邻的价态，即台阶式起落-202不足 0 02 +4 O+6如：H2s >s >sO2 >sO32H2、△ H2s(3)相邻价态的微粒不发生氧化复原反响如s和H2s、s和sO2、sO2和浓硫酸之间不发生氧化复原反响。(4)典型的归中反响2H2s+sO2=3sI+2HO2Na2s+Na2so3+3H2sO4=3Na2so4+3sI+3H2O(5)含硫物质的连续氧化足量。2 。2 H2o硫元素H2s——一s02——02s°3一一牝8o2s >so2 >S。3 >H25。4【典例精讲】【例1】以下对于硫及其化合物的说法中正确的选项是 （ ）A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会致使光化学烟雾和酸雨的产生C,二氧化硫能使滴有酚欧的氢氧化钠溶液退色，表现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体【答案】D【分析】A.自然界中存在游离态的硫，如火山口邻近就有单质硫，A错误；B.排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会致使光化学烟雾产生， B错误；C,二氧化硫能使滴有酚欧的氢氧化钠溶液退色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性没关， C错误；D.浓硫酸拥有吸水性，可干燥 SO2、C。Cl2等气体，D正确；答案选D。【例2】以下物质的查验，其结论必定正确的选项是 （ ）A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色积淀，加入 HNO3后，白色积淀不溶解，也无其余现象，说明原溶液中必定含有SO2—4B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变污浊，说明该溶液中必定含有CO32-或SO32—C.取少许久置的Na2sO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，而后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色积淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体必定是 SO2【答案】C【分析】某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色积淀，该溶液中必定含有银离子离子或是硫酸根离子中的一种，故A错误；某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不必定存在大批CO32-，故B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为二氧化硫，清除亚硫酸根离子的扰乱，再加入BaCl2溶液有白色积淀产生，积淀为硫酸钡，所以说明 Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确，二氧化硫、氯气都能使品红退色，故D错误。【考题精练】1.【2016届北京市旭日区高三上学期期末】以下图相关硫元素循环说法不合理的是 （ ）•••A.煤、石油中的硫元素焚烧时能生成 SO2B.动物尸体腐败过程产生的 H2s气领会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧