苏教版高一化学《元素周期律》教学

1专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律元素周期律（第一课时）23观察思考：

观察下表：核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？4思考：

观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3~9、11~17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。3~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半径/pm1521118877706664—11~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）原子半径/pm18616014311711010499—提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。5交流与讨论：

根据图像思考随着核电荷数的递增，原子半径有什么样的变化规律？结论2：

随着核电荷数的递增，元素原子半径呈周期性变化，每隔一定数目，元素原子半径重复由大到小的变化趋势（稀有气体元素除外）。6原子大小的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）问题1：观察图像，当我们观察最外层电子数相同的元素原子，它们的半径与电子层数有什么关系？7原子大小的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）问题思考在1~18号元素原子中半径最小的原子和半径最大的原子分别是什么？回答：1~18号元素原子中半径最小的原子是氢原子，半径最大的原子为钠原子[练习]

比较原子半径的大小（填“>”或“<”）K

Cs，O

F，Si

N。<>>8思考：

观察下表：3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。3~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3—+4-4+5-3—-2—-1011~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-10结论3：

随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，每隔一定数目，元素的最高正化合价重复出现由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外）9结论：3~7、11~17号元素主要化合价、核外电子排布之间等式关系：（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=83~9号元素Li（锂）Be（铍）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3—+4-4+5-3—-2—-1011~17号元素Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氩）最高正化合价最低负化合价+1—+2—+3—+4-4+5-3+6-2+7-10思考：观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电子排布，思考它们之间是否存在一定的联系？

10练习1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：(

)A．RO2

B．RO3

C．R2O5

D．R2O7

C11

元素原子最外层电子的排布由1到饱和结构（2或8）递增。元素原子半径由大到小变化（稀有气体元素除外）。元素的最高正化合价由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增（稀有气体元素除外）。呈现周期性的变化。1、随着核电荷数的递增，课堂小结：3、等式关系：（稀有气体元素除外；O、F无正价）

（1）元素最高正化合价=元素原子最外层电子数（2）元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8

2、原子半径的比较方法：从左到右，逐渐减小；从上到下，逐渐增大。（稀有气体元素除外）12作业：1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：（）

A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-12、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是：(

)A．Na

B．P

C．Cl

D．Ar3、元素X原子的最外层有3个电子，Y的最高价氧化物的化学式为YO3，则它们形成的化合物可能是：（）A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．XY4、X、Y、Z是1~18号元素中的三种。X元素的原子最外层有1个电子；Y元素原子的M层电子数只有K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L层电子数