人教版高二化学选修四实验专题,DOC

海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅高二化学实验专题一、中和热及其实验测定1 •-盐酸与 •- 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： 卜温度计从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是蠹_碎条_TOC\o"1-5"\h\z烧杯间填满碎纸条的作用是 _大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 填“偏大”“偏小”或“无影响”)实验中改用 ,-盐酸跟 ,-溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”)所求中和热 填“相等”或“不相等”)简述理由： 。 用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会；用 •-溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会海量资源，欢迎共阅 填_“_偏_大_”（“偏小”或“无影响”）。、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回I-温度计答下列问题：该图中有两处未画出，它们是_在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。如用 的盐酸与固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 填“偏大”、“偏小”、“不变”；原因是 _、实验室用 ,-盐酸、 ,-溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度℃终止温度℃盐酸溶液完成下列问题:实）验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是___，不_能_用_铜_丝_搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是经数据处理，一=℃。则该实验测得的中和热4=盐酸和 溶液的密度按•-计算，反应后混合溶液的比热容按• •℃-计算。、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯 、小烧杯外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A ^-盐酸， ,- 溶液，量筒个B ^-盐酸， ,- 溶液，量筒个C ^-盐酸， ,- 溶液，量筒个D ^-盐酸， ,- 溶液，量筒个一环形玻璃搅拌棒一温度计、 分用 --的盐酸与E1硬纸板趣-碎泡沫塑料1海量资源，欢迎共阅•-的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是■;环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？填“能”或“不能”，其原因是■,；为什么氢氧化钠溶液的浓度要用 • -;实验中若改用 --的盐酸与 --的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”,若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”或“不相等”;已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 时，放2出 的热量，则上述反应的热化学方程式为：■；(5若为某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 填_字_母_代(号为。．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓．做本实验的当天室温较高．将•．将•-的氢氧化钠溶液取成了的氨水e在量取盐酸时仰视读数f大烧杯的盖板中间小孔太大二、化学反应速率的测定某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、 注射器、铁架台、秒表、锌粒、•-的O•-的O实验步骤甲同学取一套如图装置，加入.•-的，测量收集 所需的时间。J乙同学取另一套同样的装置，加入 •一的测量收集 所需的时间。回答下列问题：海量资源，欢迎共阅与稀 反应的离子方程式为收集 所需时间：甲 乙填“大于”、“小于”2或“等于")反应速率：甲 乙填“大于”、“小于”或“等于“)下列说法正确的是 _A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C的 要迅速加入D测量气体体积还可以用排水法E若用的浓O则反应最快测定和稀 反应的速率还可用的方法有：溶液和溶液的导电能力，接溶液和溶液的导电能力，接海量资源，欢迎共阅通电源后发现与 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 填_“_同_意（”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是 。___他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 溶液和溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为是弱电解质，你 填“同意”或“不同意”他的观点，通过该现象你得到的结论是 _通过上述探究实验，你能得到的结论是、有一学生甲在实验室测某溶液的h实验时，他先用蒸馏水润湿试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。（1你）支持 填_“_乙_”（或“丙”）同学的观点，原因是海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅海量资源，欢迎共阅若用此法分别测定+相等的盐酸和醋酸溶液的，误差较大的是 ，原因是。只从下列试剂中选择实验所需的物品，你 填“能”或“不能”区分 的硫酸和 的硫酸.若能，简述操作过程。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤ 溶液⑥试纸四、酸碱中和滴定、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的海量资源，欢迎共阅杂质，试根据实验回答：将准确称取的 烧碱样品配成 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。 取 待测液，用 式滴定管量取。用 •-标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视,直到滴定终点。根据下列数据，烧碱的纯度为 定滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定刖读数滴定后读数第一次第二次2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量 含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在填滴编滴号滴字（母）称量。待测溶液。称量时，样品可放在填滴编滴号滴字（母）称量。海量资源，欢迎共阅・小烧杯中 B洁净纸片上 .托盘上滴定时，用 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_填_编_号_字（母）作指示剂。.甲基橙 .石蕊.酚酞.甲基红.酚酞滴定过程中，眼睛应注视在铁架台上垫一张白纸，其目的是根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_烧碱样品的纯度是 。滴定次数待测溶液体积标准酸体积滴定前的刻度滴定后的刻度第一次第二次、某学生用 •-的标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

海量资源，欢迎共阅①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 溶液至“”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“”或“”刻度线稍下，并记下读数④移取 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：以上步骤有错误的是填编号 ,该错误操作会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响” 。步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果 O填“偏大”、“偏小”或“无影响”判断滴定终点的现象是：OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO、用氧化还原滴定法测定 的质量分数；一定条件下，将22溶解并还原为+,再以 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定 +至全部生成液滴定 +至全部生成＋。海量资源，欢迎共阅配制 标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 填_字_母（代号）。滴定终点的现象是滴定终点的现象是滴定分析时，称取 摩尔质量为 试样，消耗标准溶液L则质量分数表达式为_、某学生用 •-的标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 溶液至“0刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0或“0刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1以）上步骤有错误的是（填编号） ，_该_错_误_操_作_会_导致测|」定结果填“偏大”、“偏小”或“无影—「二响” _ 32=23——J海量资源，欢迎共阅（2判）断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色_变_为_ 色_，__且半分钟内不变色。（3如）图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 。_根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为滴定次数待测液体积标准 溶液读数记录滴定前读数滴定后读数第一次第二次第三次一、中和;热及其实验测定1解析这是一道有关中和反应的反应热测定的题目，要求弄清实验仪器和操作要求，并要注意实验中必须有一种反应物过量才能保证生成水的量。［答案］（1环）形玻璃搅拌棒（2减）少实验过程中的热量损失（3偏）小（4不）相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小22、解析：（1由）装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌海量资源，欢迎共阅棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。（2该）实验关键是对温度的测定，在操作正确的前提下要提高装置的保温效果。（3因）为固体氢氧化钠溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。答案：环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板或硬纸板提高装置的保温效果偏大氢氧化钠固体溶于水放热、解析：对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。△=一0 1 - • •℃-X℃H-=— 8一。答案：上下搅动或轻轻搅动 传热快，热量损失大一8 -、答案：5、解析（1）（填2充）大量泡沫、使用玻璃搅拌器都是防止热量的损失；中由于参加反应的盐酸 ^-与氢氧化钠^-完全反应后生成的水的物质的量海量资源，欢迎共阅X •-比原来X --多，所以放出的热量多，但中和热不变；中测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，使参加反应的盐酸的量减小，所测定的热量减少，计算的中和热偏低；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗，使计算结果偏低；做本实验的当天室温较高对所测定的热量无影响；将 •-的氢氧化钠溶液取成 •-的氨水，由于•为弱电解质，其电离需要吸热，导致反应产生的热量少，测得中和热偏低；测量取盐酸时仰视读数，使所取盐酸的体积大于0反应放热多，计算时中和热偏高；大烧杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热偏低。答案减少热量损失不能①铁会和盐酸反应，②铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和不相等相等TOC\o"1-5"\h\z+ +A=— •-二、化学反应速率的测定解析： 与稀 反应离子方程式为：++ ++24 2T因为甲同学所用 的浓度比乙同学所用 的浓度小，故反应速率小，所用时间长。（3因）为本实验是测定浓度对化学反应海量资源，欢迎共阅速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，正确；本实验是根据测定收集 所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入 时要迅24速，、正确；测量气体的体积还可用排水法测量，正确；因为与的浓反应生成S和O反应的实质改变，错误。 还可利用等质量的完全溶解所用时间不同以及 浓度的变化等来测量化学反应速率。答案： ++ ++T..大于小于、AC测定等质量的完全溶解所需要的时间；单位时间内 浓度的变化三、弱电解质、解析：已知在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出 在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即 是弱电解质；通过溶液和溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；（3综定合（1和定（2即定可得出正确结论。答案：（1同定意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强（2不定同意当海量资源，欢迎共阅单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（3电）解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的、解析：用试纸测溶液的H时试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的偏大，碱性溶液的偏小，但中性溶液的无影响。用湿润的试纸测量溶液的H时对强电解质溶液的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。 的硫酸和 的硫酸浓度差别较大，可直接用试纸鉴别。答案：丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差盐酸原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生+,使得溶液中+的变化比盐酸小，误差较小能用玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张 试纸上，与标准比色卡比较其，较大的为的硫酸四、酸碱中和滴定1、［解析］（1配）制一定物质的量浓度的溶液