原电池高三一轮复习用

原电池原电池授课人：范存刚高三年级化学组：范存刚考纲要求：1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应式2．了解原电池原理在生产生活中的应用知识回顾

1.在如图所示的锌铜原电池中：

Zn为

极，发生

反应，电极反应式为

，电子

；Cu为

极，发生

反应，电极反应式为

；电子

；总反应方程式为：

；电流方向

。硫酸铜ZnCu负氧化Zn-2e- Zn2+流出正还原Cu2++2e- Cu流入Zn+Cu2+ Zn2++Cu从Cu流向Zn基础回归一、原电池1.定义

把

转化为

的装置。2.构成条件 （1）能自发地发生

反应。 （2）电解质溶液（构成电路或参加反应）。 （3）由还原剂和导体构成

极系统，由氧化剂和导体构成

极系统。 （4）形成

（两电极接触或用导线连接）。3.工作原理化学能电能氧化还原负正闭合回路硫酸铜ZnCu3.工作原理 原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：

原电池内部电解质溶液中离子的移动规律：

误区警示练习：判断下列装置能否形成原电池，能形成的标明正负极AlMgNaOH溶液AlMg稀硫酸浓硝酸FeCu氯化铁FeCuZnCuZnZn—+———××+++思考：原电池正负极的判断依据有哪些呢？原电池正、负极的判断方法：特别提醒

①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断。发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。练习.（2009·广东理基，34）下列有关电池的说法不正确的是 （ ）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向 锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极B二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用 （1）影响氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反 应速率

。 （2）比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作

的金属比较活泼。 （3）用于金属的防护 使被保护的金属作原电池的

而得到保护。（4）设计制作化学电源紧扣原电池的构成条件，注意电极材料和电解质溶液的选择增大负极正极练习将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是

( )A

解析

a中加入CuSO4溶液，被置换出的铜覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间缩短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的质量减少，完全反应后生成的H2的量比b少，答案为A。练习

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A.X＞Z＞W＞Y B.Z＞X＞Y＞W C.X＞Y＞Z＞W D.Y＞W＞Z＞XA

解析

在原电池中，活泼金属作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作为原电 池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极 经导线流向正极，与电流的方向相反，因此，X、

Y相连时，X为负极，则活泼性X＞Y；Z、W相连 时，电流方向是W→Z，则活泼性Z＞W；X、Z相 连时，Z极上产生大量气泡，则活泼性X＞Z；W、

Y相连时，W极发生氧化反应，则W＞Y。综上， 可以得出金属的活泼性顺序是X＞Z＞W＞Y。答案 为A。

利用反应Fe+CuSO4 FeSO4+Cu设计一个原电池，画出实验装置图，并指出： （1）正极材料为

，电极反应式为

； （2）负极材料为

，电极反应式为

； （3）电解质溶液为

。稳定金属或CCu2++2e- CuFeFe-2e- Fe2+CuSO4溶液思考？这种简单的原电池有什么不足之处？硫酸铜ZnCu改进后的原电池中，盐桥的作用是什么？ZnCu硫酸锌硫酸铜如何改进？盐桥中装有含琼胶的饱和KCl溶液，其中k+和Cl-的移动方向各是什么？知识小结：