河南省信阳市新未来2022-2023学年高一下学期4月联考化学试题【含答案 解析】

第1页/共1页2023学年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来4月高一联考化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，A正确；B．硫燃烧产生的气体是二氧化硫，用来处理布匹是利用该气体的漂白性，B错误；C．防治酸雨最主要的措施是合理使用化石燃料，开发新能源，C错误；D．银能够被硝酸氧化，所以纳米银与硝酸会发生化学反应，D错误；故选A。2.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.氢气与氯气的反应C.烧碱与硫酸的反应 D.碳酸氢钠与盐酸的反应【答案】B【解析】【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B．氢气与氯气的反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意；C．烧碱与硫酸的反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．碳酸氢钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是A.电池工作时，锌得到电子，被还原B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为D.碱性锌锰电池为二次电池【答案】C【解析】【详解】A．电池工作时，锌失去电子发生氧化反应为负极，A项错误；B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，B项错误；C．电池正极电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应生成，，C项正确；D．碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故不是二次电池，D项错误；故选C。4.尿素水解产生的通过反应：可处理含的尾气。下列有关叙述错误的是A.该反应不属于氮的固定B.为红棕色且有刺激性气味的气体C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3D.将装有物质的量之比为5：1的与混合气体的试管倒置水中，水能充满试管【答案】D【解析】【详解】A．该反应不是游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，A项正确；B．为红棕色且有刺激性气味的气体，B项正确；C．该反应中8个氮原子化合价升高发生氧化反应、6个氮原子化合价降低发生还原反应，共同得到氮气，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，C项正确；D．，将装有物质的量之比为4：1的与混合气体的试管倒置水中，水能充满试管，D项错误；故选D。5.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示。n/mint/min02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A.该反应在第5min达到平衡B.平衡时，C.0~5min内，A的平均反应速率为D.物质B的平衡转化率约为33.3%【答案】D【解析】【分析】发生的反应为：15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡；【详解】A．该反应在第5min时，n(C)=0.9mol≠1.2mol，说明没有达到平衡，A项错误；B．由分析可知平衡时，c(C)==0.6mol/L，B项错误；C．0～5min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，v(A)====，C项错误；D．物质B的转化率为=×100%=33.3%，D项正确；答案选D。6.下列有关物质的主要成分的性质和用途不正确的是选项物质主要成分性质用途A小苏打受热易分解产生二氧化碳作发酵粉B漂白液(NaClO)NaClO的水溶液具有漂白性作漂白剂C碳化硅陶瓷轴承(SiC)硬度很大、优异的耐高温抗氧化性能作硅太阳能电池D铁红难溶于水，颜色为红色可用作外墙涂料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解生成CO2，可用于食品发酵剂，故A正确；B．漂白液有效成分为NaClO，NaClO溶液具有强氧化性、漂白性，可以作漂白剂，故B正确；C．SiC陶瓷具有高的抗弯强度、优良的抗氧化性、良好的耐腐蚀性，抗高温，但太阳能电池板为硅单质，故C错误；D．Fe2O3为红棕色固体，难溶于水，性质稳定，可用于油漆和涂料，故D正确；故选C。7.下列实验方案能够达到预期实验目的的是A.用图甲制备纯净的B.用图乙制备少量C.用图丙配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.用图丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．应将分液漏斗伸入溶液里，否则氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，A错误；B．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，1mol/L为稀盐酸，B错误；C．不应在容量瓶中溶解固体，C错误；D．碳酸钠加热很难分解，碳酸氢钠受热易分解，故可以观察到a中澄清石灰水变浑浊，D正确；故选D。8.如图为1mol和1mol反应生成2molHCl的能量变化图(已知：物质具有的键能越大越稳定)。下列说法正确的是A.该反应每生成1molHCl，放出183kJ的热量B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.由图知H原子和Cl原子形成1molHCl分子会吸收431kJ的能量【答案】B【解析】【详解】A．根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和，所以该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量，A错误；B．气态变为液态会放出能量，因此生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，B正确；C．物质具有的键能越大，越稳定，因此氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，C错误；D．由图可知H原子和Cl原子形成1molHCl分子会放出431kJ的能量，D错误；选B。9.下列有关说法错误的是A.氢元素有、、三种核素。氯元素有、两种核素，由这五种微粒构成的HCl分子中，两种原子的质量数之和的数值可能有6种B.溶于水时破坏其中的离子键、共价键C.含有离子键的化合物不可能是共价化合物D.若短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则原子序数：【答案】A【解析】【详解】A．氢元素有、、三种核素。氯元素有、两种核素，由这五种微粒构成的HCl分子中，两种原子的质量数之和的数值可能有36、37、38、39、40，共5种，A项错误；B．溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，会破坏其中的离子键、共价键，B项正确；C．共价化合物只含有共价键，含有离子键的化合物不可能是共价化合物，C项正确；D．若短周期元素离子、、、都具有相同的电子层结构，则其电子数相同，原子序数：，D项正确；故选A。10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A.钠与水反应生成碱和；铁与水反应也生成碱和B.KCl的焰色为紫色；NaCl的焰色也为紫色C.从氟到碘单质的氧化性逐渐减弱，故单质与氢气越来越难发生化合反应D.常温下铝可用于盛装浓硝酸或浓硫酸；铜也可用于盛装浓硝酸或浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．铁高温时和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，A错误；B．NaCl的焰色也为黄色，B错误；C．从氟到碘，非金属性减弱，单质与氢气发生化合反应越来越难，C正确；D．铜常温时可以和浓硝酸反应，不能用于盛装浓硝酸，D错误；故选C。11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。元素W与元素X为相邻主族元素，元素X和Z同族，其中Z单质为黄绿色的有毒气体，Y是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序：B.W元素位于元素周期表的第二周期第IVA族C.可用X的简单氢化物的水溶液雕刻玻璃D.可作自来水消毒剂【答案】B【解析】【分析】元素Z单质为黄绿色的有毒气体，则Z为Cl，元素X和Z同族，且元素X的原子序数小，则X为F，元素W与元素X为相邻主族元素，且W原子序数小，则W为O，Y是同周期中金属性最强的元素，且Y的原子序数大于F，则Y为Na，故W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl，以此解题。【详解】A．同周期越靠右原子半径越小，电子层数越多，半径越大，则原子半径大小顺序：，A正确；B．由分析可知，W为O，该元素位于元素周期表的第二周期第VIA族，B错误；C．由分析可知，X为F，其氢化物HF可以和玻璃中的二氧化硅反应，故可用X的简单氢化物的水溶液雕刻玻璃，C正确；D．由分析可知，W为O，Z为Cl，ClO2具有氧化作用，可用作自来水消毒剂，D正确；故选B。12.根据下列实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变为红色与KI的反应有一定限度B向溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中品红溶液褪色酸性：C向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入氧气，用红热的铂丝在液面上轻轻挥动一段时间后，铂丝仍保持红热和的反应是放热反应D用导线将铜片和锌片连接后插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上均有大量气泡逸出锌片失去的电子部分被负极区得到生成氢气A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【详解】A．反应中氯化铁过量，溶液变红色，不能说明与KI的反应有一定限度，A项错误；B．品红溶液褪色，说明盐酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，能说明酸性：，B项正确；C．一段时间后，铂丝仍保持红热，说明和的反应是放热反应，能维持铂丝处于高高温状态，C项正确；D．用导线将铜片和锌片连接后插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌发生氧化反应生成锌离子为负极；铜为正极，氢离子在铜极得到电子生成氢气；锌片上无气体生成、铜片上有大量气泡逸出，D项错误；答案选AD。13.一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是A.0~5min内，NO的平均反应速率为B.5min时，容器内气体的总物质的量为5.18molC.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小D.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．0~5min内，NO的平均反应速率为，A错误；B．5min时，氧气减少，则根据化学方程式可知，总的物质的量增加，则容器内气体的总物质的量为5mol+0.18mol=5.18mol，B正确；C．反应为气体分子数增加的反应，该可逆反应未达限度前，恒容密闭容器中随反应的进行，容器内压强逐渐变大，C错误；D．恒容密闭容器中，达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，不影响各物质浓度，正反应速率不变，D错误；故选B。14.电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示(阴离子交换膜仅允许阴离子通过)。下列说法错误的是A.该装置是将化学能转化为电能B.电池工作时，从碳纤维电极区透过阴离子交换膜移向铝电极区C.Al为负极，负极的电极反应式为D.电子移动方向：铝电极→KOH溶液→离子交换膜→溶液→碳纤维电极【答案】D【解析】【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，A正确；B．铝为活泼金属发生氧化反应生成偏铝酸根离子，为负极，原电池中阴离子向负极迁移，故电池工作时，从碳纤维电极区透过阴离子交换膜移向铝电极区，B正确；C．Al为负极，失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为，C正确；D．电子不能进入电解质溶液，D错误；故选D。15.将2.56gCu与30mL一定量浓度的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀。下列说法正确的是A.与铜反应中消耗的物质的量为0.10molB.混合气体中NO的体积分数是C.原硝酸溶液的浓度为D.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要标准状况下的氧气224mL【答案】C【解析】【分析】2.56g铜为0.04mol，生成硝酸铜0.04mol；生成一氧化氮、二氧化氮气体共1.12÷22.4L/mol=0.05mol；加入氢氧化钠后恰好生成硝酸钠，根据氮元素守恒可知，初始共为0.05mol+=0.27mol；【详解】A．根据分析，与铜反应中消耗的物质的量为0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，A项错误；B．设一氧化氮、二氧化氮分别为amol、(0.05-a)mol，则根据电子守恒可知，a×3+(0.05-a)×1=0.04×2，a=0.015mol，则混合气体中NO的体积分数是，B项错误；C．原硝酸溶液的浓度为，C项正确；D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，根据电子守恒可知，需要氧气，则至少需要标准状况下的氧气448mL，D项错误；答案选C。二、非选择题：本题共4大题，共55分。16.A、B、C、D、E、F六种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A为第IA族的非金属元素，A、D元素同主族，B元素的一种核素可用于测定一些文物的年代，C元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且C元素与F元素同主族，E元素的周期数等于其主族族序数。回答下列问题：（1）B、F元素分别为___________、___________。(填元素符号)（2）E元素在周期表中的位置是___________；化合物的电子式为___________。（3）C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（4）C、F两种元素简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(均填化学式)。（5）E的最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。（6）锗(Ge)与元素B为同一主族元素，Ge原子比B原子多两个电子层，则Ge的原子序数为___________。【答案】（1）①.C②.S（2）①.第三周期第IIIA族②.（3）S2-＞O2-＞Na+（4）①.H2O②.H2S（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（6）32【解析】【分析】A为第IA族的非金属元素，则A为H；B元素的一种核素可用于测定一些文物的年代，则B为C；C元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则C为O；A、D元素同主族，短周期元素，则D为Na；E元素的周期数等于其主族族序数，则E为Al；C元素与F元素同主族，则F为S。【小问1详解】根据分析可知B、F元素分别为C、S；故答案为：C；S。【小问2详解】E元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；化合物D2C2的为Na2O2，电子式为；故答案：第三周期第IIIA族；。【小问3详解】C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则O2-＞Na+，同主族元素，核电荷数越大，半径越大，O2-＜S2-，则半径大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+；故答案为：S2-＞O2-＞Na+。【小问4详解】C、F两种元素简单气态氢化物为H2O、H2S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，则气态氢化物稳定性为H2O＞H2S；故答案为：H2O；H2S。【小问5详解】E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【小问6详解】锗(Ge)与元素B为同一主族元素，Ge原子比B原子多两个电子层，Ge原子的结构图为，则原子序数为32；故答案为：32。17.原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：（1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：电极材料锌-铝锌-铁锌-锡锌-铜灵敏电流表的读数(微安)-91117a①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。②a___________17(填“>”“<”或“=”)。（2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和，电解质为稀硫酸。①正极为___________(填“Pb”或“”)极，负极的电极反应式为___________。②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加___________g。（3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示：溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.负极②.还原反应③.>（2）①.②.③.16（3）①.石墨②.【解析】【小问1详解】构成锌-铝原电池，锌是正极，铝是负极；构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极；构成锌-锡原电池，锌是负极，锡是正极；构成锌-铜原电池，锌是负极，铜是正极。当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应；由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17。【小问2详解】根据总反应可得，得电子，做正极，发生反应；Pb失去电子，做负极，电极反应式为。每转移2mol电子时，根据可知，负极质量增加96g，根据可知，正极质量增加64g，故每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加16g。【小问3详解】根据电池总反应为可知，Mg失电子，做负极，石墨做正极，溶液中的向正极石墨移动；正极的电极反应式为。18.某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素(已知)。设计实验方案如下表：实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验温度/℃室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液溶液I3.02.03.0201.4II2.03.02.03.0202.6III203.02.03.0451.0（1）图甲装置中盛放溶液的仪器名称是___________。（2）___________，根据表中的实验I、II数据，可以得到的结论是___________。（3）实验___________(填两组实验编号)探究温度对化学反应速率的影响。（4）若实验II在10s末收集了标准状况下，则在0~10s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。（5）小组同学将图甲的气体收集装置改为图乙(装置气密性良好)，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图丙所示，其中~时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂；②___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.2.0②.其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢（3）II和III（4）（5）调节量气管高度使两液面相平（6）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率【解析】【分析】从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，根据H2C2O4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢，进行解答；利用实验2、3中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验1中V=2.00mL；以此解题。【小问1详解】由图可知，图甲装置中盛放溶液的仪器名称是分液漏斗；【小问2详解】实验I、II探究浓度对反应速率的影响，其他条件是相同的，即总体积不变，则V1=2.0；对比两组实验，实验I中草酸浓度大，溶液褪色所需要的时间短，根据表中的实验I、II数据，可以得到的结论是：其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢；【小问3详解】根据表格数据可知，实验II和III温度不同，其他条件相同，故探究温度对化学反应速率的影响是实验II和III；【小问4详解】二氧化碳的物质的量n(CO2)=，则v(CO2)=，；【小问5详解】实验完毕后，应先将气体冷却至室温，防止因温度升高导致气体体积偏大，然后调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，最后平视量气管刻度进行读数；【小问6详解】在实验中发现反应速率加快,则速率变快的主要原因可能是：①产物锰离子有催化作用，溶液中钾离子和硫酸根离子浓度几乎不变，所以硫酸钾对反应速率无影响，②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。19.利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，