整理与归纳(一) 本章知识清单

整理与归纳(一)本章知识清单1．溶液的概念和特征(1)溶液的概念：物质________后形成的________、________的____________叫作溶液。(2)溶液的特征：____________、____________。2．溶液的组成(1)溶质可以是__________________；________是最常用的溶剂。(2)溶液质量＝__________质量＋__________质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。3．溶解的现象物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。__________等溶于水时，吸收热量，使溶液温度降低；__________等溶于水时，放出热量，使溶液温度升高；__________等溶于水时，溶液温度基本不变。4．乳化作用能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂，如各种日用洗涤剂等。乳化剂所起的作用称为__________。5．溶液的配制(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：①____________，②___________，③__________。(2)配制过程中需要的仪器：__________、__________、__________、__________、__________、__________。(3)用浓溶液配制成稀溶液的一般步骤：①__________，②______________，③__________。6．饱和溶液与不饱和溶液(1)概念：在__________下、_____________里，__________再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；__________继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。(2)判断方法：当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若__________，则原溶液是饱和溶液；若__________，则原溶液是不饱和溶液。(3)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外。7．固体物质的溶解度(1)溶解度的四要素：①条件：____________；②标准：____________溶剂；③状态：____________；④单位：克(已溶解的溶质的质量)。(2)溶解度的含义：“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义是___________________________________________________。(3)影响固体溶解度的因素：①溶质的性质(种类)、②溶剂的性质(种类)、③温度。A．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如________；B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。8．溶解度曲线的含义及应用图1－Q－1溶解度曲线上的任意点表示________________________，也表示对应温度下该物质的溶液为饱和溶液，如图1－Q－1中的A点，表示甲物质在t2℃时的溶解度为______g，也表示甲物质在t2℃时的饱和溶液。9．结晶和混合物的提纯(1)结晶的方法①蒸发溶剂结晶：适合所有固体物质从其溶液中结晶析出，尤其适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如____________。②降温结晶：也称冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如____________。图1－Q－2(2)混合物的提纯假定有物质A和B，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小(如图1－Q－2所示)。若A中混有少量B，要提纯A，则用____________结晶的方法；若B中混有少量A，要提纯B，则用____________结晶的方法。10．有关计算(1)关于溶质质量分数的计算公式：溶液的溶质质量分数＝___________________×100%既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。(2)关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，____________不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。(3)在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%

教师详解详析1．(1)溶解均一稳定混合物(2)均一性稳定性2．(1)固体、液体或气体水(2)溶质溶剂3．NH4NO3NaOHNaCl4．乳化作用5．(1)①计算②称量和量取③溶解(2)托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒(3)①计算②量取浓溶液和水③稀释6．(1)一定温度一定量的溶剂不能还能(2)不溶解继续溶解(3)降温、蒸发溶剂、增加溶质升温、增加溶剂7．(1)一定温度100g饱和溶液(2)在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl(或在20℃时，100g水中溶解36gNaCl时，溶液恰好达