(全国版)19版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键限时规范特训

PAGEPAGE2。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第3节化学键板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。2．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是()答案A解析B项，NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A．四种元素中，d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a的M层有1个电子，即a为Na；b最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c为S；第三周期中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。A项，四种元素中，Cl的非金属性最强，正确；B项，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正确；C项，Na与C、S、Cl形成的化合物均为离子化合物，正确；D项，C与H形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。10．[2017·广东深圳一模]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Z<YB．阴离子的还原性：Y>WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．W2Y2中含有非极性键答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，元素Y的单质气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为Na2CO3、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。O2－、Na＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na＋<O2－，故A正确；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去电子，阴离子的还原性：O2－<H－，故B错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案C解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq\f(1,2)，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。12．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙=丁＋辛，甲＋丙=戊＋辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子答案A解析常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙=丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙=戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。再结合反应甲＋丙=戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B错误；戊是Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)发生水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所含阴离子数目增多，故1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1molNa2O2与足量水反应时，转移1mol电子(即6.02×1023个)，D错误。二、非选择题(共28分)13．(16分)(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。答案(1)④⑤⑧②③⑦①(2)(3)①BC②CCl4(或PCl3)③极性共价键、离子键NH3、H2解析(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。14．[2017·天津一中月考](12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第____周期第____族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________________________________________________________________________________________________________。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________________。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为__________________________________________________________(化学式用具体的元素符号表示)。答案(1)二ⅤA(2)H2SO3、H2SO4(3)S2－>N3－>O2－>Na＋(4)(5)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O(6)4Na2SO3eq\o(=,\s\up17(一定条件))Na2S＋3Na2SO4解析A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。(4)Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故Na2O的形成过程可表示为Naeq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→Na＋[eq\o\