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文档简介
水的电离一、水的电离⑴.水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:25℃,纯水++
H2O+H2OH3O++OH-
(H2OH++OH-)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数:K电离=C(H+)×C(OH-)C(H2O)在一定温度时:C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积25℃时,Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度为常数,所以KW=C(H+)×C(OH-)提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?分析下表中的数据有何规律,并解释之
讨论:温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论:温度越高,Kw越大,水的电离是一个吸热过程讨论:对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:
酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)
与C(OH-)大小关系Kw变化加热
加HCl
加NaOH
中性→↑↑=↑酸性←↑↓>不变碱性←↓↑<不变小结:加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素(1)加入酸或碱,抑制水的电离,
Kw不变;(2)升高温度,电离过程是一个吸热过程,促进水的电离,水的离子积增大,在100℃时,KW=1×10-12。新课的延伸:1、C(H+)=1×10-7mol/L,溶液一定呈中性吗?说明:溶液或纯水呈中性,是因为溶液中C(H+)=C(OH-)2、纯水中溶液C(H+)、C(OH-)浓度的计算方法:C(H+)=C(OH-)=注意:①任何水溶液中H+和OH-总是同时存在的,只是相对含量不同.④根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-)②常温下,任何稀的水溶液中
C(H+)×C(OH-)===1×10-14练习
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H+)和C(OH-)是多少?
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H+)和C(OH-)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10
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