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第一章第三节化学键（二）教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写2.理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形式3.通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力【复习】1.用电子式写出NaF的形成过程。2.用电子式表示HCl的形成过程。【问题】氢原子和氯原子又是怎样形成分子的呢？【板书】二、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键P20以共价键形成的单质和化合物分子均可称为共价分子。2.共价化合物电子式的书写写出Cl2、HCl的电子式【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写H2和HCl的电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。练习：用电子式表示下列物质CO2、NH3、CH4、O2、N2在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝O3.共价化合物形成过程的电子式书写Cl2：HCl：【学与问】P21O=O练习：用电子式写出下列物质的形成过程1、CO22、Br23、KBr4、O25、Na2O6、N27、H2O8、NaOH4、非极性键、极性键非极性键：P21由同种原子形成的共价键极性键：由不同种原子形成的共价键练习：1.下列分子的电子式书写正确的是（）(3)2、下列物质中存在非极性键的是（）A、O2B、NaClC、HClD、NH3

3、课本P21“思考与交流”

离子键

共价键

概念

成键元素

成键粒子

成键的条件带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用活泼金属和活泼非金属元素非金属元素阴、阳离子原子发生电子的得失通过共用电子对形成A3、化学键P21

使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。用化学键的观点分析化学反应过程：如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论：含有共价键的化合物一定是共价化合物，是否正确？【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。三、分子间作用力和氢键P22

1、分子间作用力——范德华力（分子聚集在一起的作用力）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。2、氢键：是一种较强的分子间作用力。练习：1、课本习题P231、2、4、5、2、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键3、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2O

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