2023学年高一化学苏教版(2023年)必修第二册专题7《氨与社会可持续发展》测试题

《氨与社会可持续进展》测试题一、单项选择题化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要根底。以下过程．涉及化学变化的是煤的脱硝脱硫C．以黏土为原料烧结陶瓷2．以下关于氮及其化合物，说法不正确的选项是

风力发电D．以N2为原料合成氨及铵盐A．铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用B．合成氨反响需要在高温高压催化剂的条件下进展，但这是个放热反响C．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进展运输3．以下有关物质性质与应用对应关系错误的选项是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．浓硫酸可以使蔗糖变黑，主要利用了浓硫酸的脱水性D．NH3易液化，氨水常用作制冷剂用以下试验装置进展相应试验，设计正确且能到达试验目的的是用装置甲进展中和热的测定用装置乙制取CO气体2用装置丙蒸发CHCOONa溶液得CHCOONa3 3用装置丁模拟工业制氨气并检验产物5．Xa、b、c(反响条件略去)如图所示，以下说法不正确的选项是b为固态非金属单质，bX所含元素同主族，则cX反响XO2、a为一种固态单质，则cCO2SO3假设a、b、c焰色反响均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键假设b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差16．以下有关说法正确的选项是〔 〕A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．全部铵盐都能受热分解生成氨气C．试验室不行用浓硫酸枯燥氨气D．制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当参加某物质后，铜粉质量削减，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A．Na2CO3B．KNO3C．NaOHD．HCl设N 为阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是A2常温下，23gNO含有N 个氧原子2A1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA2 4 A1molL1NaSO溶液中，阴、阳离子总数为32 4 A标准状况下，22.4LSiO2

NA以下表达正确的选项是A．过量的铜与浓硝酸反响有一氧化氮生成B．FeSFeS2C．NaHCO3Na2CO3D．白磷在空气中加热到肯定温度能转化成红磷10．将外表镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。可选用的酸是A．稀硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸在aLAlCl3NH4Cl2bmolAgNO3Cl﹣完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为2b-c2a B．

2b-ca C．

2b-c3a D．

2b-c6a以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是( A．二氧化硫具有强复原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的枯燥剂C．硝酸能发生酯化反响，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体2利用CuZSM5分子筛催化剂，NH可脱除燃煤烟气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反23应历程如下图，以下说法正确的选项是A．X和Y均是N22NH3

NONO2

催化剂2N2

3HO2阶段④中氮元素只被复原NH

NH、

O中的质子数、电子数均一样H3 4 2H二、填空题用化学用语答复以下问题： ①CO 2②18O2构造示意图 。 ③HS分子的电子式 2④氮元素在周期表中位置 。制作印刷电路板的离子方程式 。铝和NaOH 溶液反响的化学方程式 。向KI溶液中滴加少量制氯水的离子方程式 。15．I.化学工业为疫情防控供给了强有力的物质支撑。氮元素的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生猛烈水解生成具有猛烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式 。II.N2ONONO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。2NONO2N2ONaOHNO＋NO2＋2OH－＝2NO-22＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO-2

＋NO-＋H2O，吸取后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶。3体中的主要杂质是 (填化学式)；吸取后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。3NO的氧化吸取：用NaClO溶液吸取硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件一样，NO转化为NO-NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调整)的变化如下图。3①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO-，其离子方程式为 。3②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其缘由是 。三、试验题16．I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图中，仪器A的名称是 ，A中盛放的固体是 。单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反响的化学方程式为 。(3)C装置的作用是 。IISO2分别通入以下四种溶液中答复以下问题：(1)试管a中的试验现象是：KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性；(2)试管b中的试验现象是：品红溶液 ，证明SO2具有 性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 ；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。17．某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。：氮化镁易跟水发生反响；装置B3Br+2NH＝6HBr+NHBr+NH＝NHBr。2 3 2 3 4试验步骤及现象：①连接仪器并检查装置的气密性。②通入惰性气体。③翻开分液漏斗活塞，观看到BC④点燃酒精灯，观看E中固体变成了黄绿色。答复以下问题：〔1〕A装置中仪器a的名称为 ，通入惰性气体的目的是 。〔2〕装置C的作用是 。〔3D装置中的PO是一种非氧化性的酸性枯燥剂以下气体不能用浓硫酸枯燥可用PO枯燥的 。25 25a.NH3

b.HI c.SO2

d.CO2〔4〕E装置中发生反响的化学方程式为： 。〔5〕此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。四、元素或物质推断题现有A、B、C、DA分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含一样数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如以下图：写出B+乙→甲+C的化学反响方程式 。依据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种不能被确定的第四种元素是 □A 、B 、C 、D依据以下条件可以进一步确定上述第四种元素：、甲与丙以及乙与丙均能够发生反响，、甲、丙、丁A、写出上述第四种元素在周期表中的位置 。B、写出C+丙→乙+丁的化学反响方程式 。固体A是由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如图试验：：固体B是一种单质，混合气体E、F都由气体单质G和另外一种气体组成。请答复：气体C的化学式为 。固体A隔绝空气加热分解的化学方程式为 。蓝色溶液D和乙醇反响可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反响的化学方程式为 。20．Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A，按如下流程进展试验。气体C为纯洁物，气体E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。请答复：(1)组成A的三种元素是N和 (填元素符号)，A的化学式是 。(2)固体D与足量水反响的离子方程式是 。(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反响的化学方程式是 。II.某试验小组用以下图装置进展铜和浓硫酸反响的试验。请答复：上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案 。试验中观看到有白色固体生成，请设计试验方案检验该白色固体成分 。五、计算题17.6gCuCuO100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同NO2.24L。请答复以下问题：、1、写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式 、、2、原混合物中铜的质量为 g、22NO+NO22NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONaOHNaNO2NaNO3NONO2的物质的量分别为多少？参考答案14．O=C=OH:S:H2周期、A1．B2．A3．D4．C5．B6．C7．B8．A9．A14．O=C=OH:S:H2周期、A2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 2 22I-+Cl2

=I+2Cl-2

催化剂NHCl+HO=HClO+NH↑ 2NH

＋2O NO＋3HO NaNO NO2 2

3 2 2 2 3Δ23HClO＋2NO＋HO=3Cl－＋2NO-＋5H＋ pHHClO23NO的力量越强圆底烧瓶 碱石灰或CaO(其他合理答案均可) 3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2ON2+3MgMg3N2在EE装置作安全瓶，防倒吸 褪色 复原 褪色 漂白 BaSON2+3MgMg3N2在EE装置中18．2F2+2H2O=4HF+O2 、 其次周期第VA族 4NH3+5O2

催化剂Δ 4NO+6H2O19．NO Cu(CNO)2

Cu+CO↑+N2↑ 3Cu(NO3)2+4CH3CH2