2023年中考化学第二次月考试卷(含答案)

B.气体集中试验C.B.气体集中试验C.NaOH总分100分 时量90分钟班级 姓名 计分一、单项选择题A.制取纯洁水A.制取纯洁水D.调整粗准焦螺旋使镜筒下降D.调整粗准焦螺旋使镜筒下降反响属于置换反响相对分子质量最小的是甲反响前后有两种元素的化合价发生了变化14：9如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，以下说法错误的选项是〔 〕铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用复原剂从铁矿石里把铁复原出来生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物铁制品废弃后易与四周环境中的水、空气等物质作用而锈蚀废旧金属铁循环利用可节约资源，削减对环境的污染向盛有50克硝酸钾的烧杯中参加50克水，充分溶解后现象如下图，此时溶液温度为30℃，以下说法正确的选项是〔 〕100克，溶液的溶质质量分数为烧杯中的溶液为℃时硝酸钾饱和溶液，且℃100假设使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数肯定增大假设使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大向肯定质量AgNOCu〔NO〕

的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量3 3 2关系如下图，以下说法中，错误的选项是〔 〕a3假设取～中间段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀c取d二、填空题氢气是抱负的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。方法Ⅰ：电解水法。方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在型高效光催化剂作用下利用太阳能分解水制氢气写出光分解水的化学方程式 。意图表示如下：〔“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂〕。意图表示如下：〔“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂〕。则水分解微观过程的正确挨次是 〔填数字序号〕。有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按以下流程进展实验。滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分有 假设现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣局部溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中是否存在的物质是 三、非选择题某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下试验探究：步骤Ⅰ：称取质量为m1

的粗铜样品；步骤Ⅱ：向样品中逐滴参加足量的稀盐酸，充分反响；步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、枯燥后称量，质量为m；2步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m。3请答复以下问题：推断步骤Ⅱ中参加的稀盐酸足量的方法是 。由此测得粗铜中铜的质量分数为 〔用m、m、m

的代数式表示〕。1 2 3假设不对滤渣进展洗涤而直接枯燥，按此方法测量结果将会 〔填“不变”或“偏高”或“偏低”〕。某混合气体可能有CO、CO、H2 2

中的一种或几种，某学习小组的同学为了争论气体的组成，设计了如图装置进展试验〔夹持装置已省略〕A装置中溶液变浑浊，CDF烧杯。在反响前后对C、D装置进展了质量的测量〔各步反响均完全〕，测量结果如表：反响前后反响前后反响前反响后C〔克〕acDU〔克〕bd请分析答复以下问题：请写出A装置中反响的化学方程式 。肯定能证明混合气体中有氢气存在的试验现象是 〔3〕F装置的作用：①“抽气”；② 〔4〕证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 〔用字母abcd表示〕某兴趣小组设计如下试验探究质量守恒定律。如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最终天平是否平衡？ 。反响后试管内溶液的质量 〔选填“增加”、“削减”或“不变”〕。如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，觉察天平不再平衡。其缘由是 。小柯对该试验装置进展改进，把烧杯换成锥形瓶〔如图丙，装置气密性良好〕。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。小妍想测定试验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反响，反响后总质量削减2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数〔杂质与稀盐酸不反响〕。〔结果准确到0.1%〕答案和解析【答案】D【解析】解：A．冷水应从下端进入，上端流出，故错误；B．二氧化氮的密度大于空气的密度，为防止重力干扰，所以应将盛有氧气的将集气瓶放置于上部，故错误；C．氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器内，故错误；D．使用显微镜时，可调整粗准焦螺旋使镜筒下降，故正确。应选：D。A．依据蒸馏操作要求来分析；B．依据分子的性质来分析；C．依据氢氧化钠的性质来分析；D．依据显微镜的使用方法来分析。项是解答此类试题的关键。【答案】D【解析】解：由化学反响的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反响的化学方程式为：4NH式为：4NH+3O2N+6HO；A、该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，故AB、由方程式可知，甲、乙、丙、丁的相对对分子质量分别是：17、32、28、18，所以相对分子质量最小的是甲，故BC、该反响有氧气参与反响，有氮气生成，反响前后有两种元素的化合价变化了，故C正确；D、反响中生成丙和丁的质量比〔28×2〕：〔18×6〕=14：27D应选：D。观看化学反响的微观示意图，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式，据其意义分析推断有关的说法。力量，从多方面考察了学生的综合力量。【答案】B【解析】解：A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用复原剂从铁矿石里把铁复原出来，故正确；B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误；C．铁制品废弃后易与四周环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；D．废旧金属铁循环利用可节约资源，削减对环境的污染，故正确。应选：B。依据炼铁的原理来分析；B．依据物质的组成来分析；C．依据金属的锈蚀条件来分析；D．依据回收废旧金属的意义来分析。键。【答案】D【解析】解：A505030℃100505030℃时，10010030℃时，硝酸钾的溶解度肯定小于100克，应选项说法错误。C．假设增加烧杯中的水，假设形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，应选项说法错误。D．假设使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，实行的上升温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，假设是参加水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，应选项说法正确。应选：D。505030℃，依据图示可知，硝酸钾不能连续溶解，进展分析推断。此题难度不大，把握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、溶解度的含义等是正确解答此题的关键。【答案】B【解析】解：在金属活动性挨次中，Zn＞Cu＞Ag，向肯定质量AgNO3

Cu〔NO〕3 2

的混合溶液中参加Zn，与两种溶质依次发生反响Zn+2AgNO=Zn〔NO〕+2Ag3 3 265 216所以析出银的过程是溶液质量削减的过程；Zn+Cu〔NO〕=Zn〔NO〕+Cu3 2 3 265 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程Aa溶质是三种，故AB、b～c段是硝酸银全部参与反响完后锌和硝酸铜反响的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故BC、c点时硝酸铜恰好完全反响，溶液中只有硝酸锌，故CD、dD应选：B。关系进展溶液质量的变化分析。推断反响的发生，还要结合坐标分析各段的意义。【答案】2HO催化H+O2 2 2【解析】解：该反响是水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H解：该反响是水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2HO2H↑+O↑+O2HO2H+O水分解的过程是：水分子运动到催化剂的外表，然后水分子分解生成氢原子和氧原子，观过程的正确挨次是①④②⑤③，故填：①④②⑤③。依据分解水的原理以及微观实质来分析解答。结合图示进展。【答案】碳酸钙和氢氧化镁 氯化钠、氯化镁 氯化镁【解析】〔样品溶于水得到滤渣1.50.44g说明沉淀肯定含有碳酸钙，肯定没有硫酸钡；0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3 2 2 2100 44x=0.44g=x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a通过其次题分析可知，样品中肯定含有碳酸钙，依据产生了0.44g守恒定律计算可知，样品中碳酸钙的质量为1g，而实际滤渣有1.5g，所以样品中肯定含氯化镁肯定过量，所以滤液中的溶质成分为：肯定含有氯化钠、氯化镁，可能含有硫酸钠；〔2〕假设现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣局部溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。故答案为：碳酸钙和氢氧化镁，氯化钠、氯化镁；氯化镁。学问进展分析。推断各物质的存在性，最终进展验证即可。【答案】取滤液少许，参加锌粒有气泡生成【解析】

% 不变解：〔1〕故填：取滤液少许，参加锌粒有气泡生成。设铜质量为x，2Cu+O2CuO2Cu+O2CuO固体质量增加128 160 160-128=32x m-m=，=，x=4×〔m-m〕，粗铜中铜的质量分数为：×100%=粗铜中铜的质量分数为：×100%=%。故填：%。假设不对滤渣进展洗涤而直接枯燥，按此方法测量结果不变，这是由于沉淀中带故填：%。故填：不变。加热条件下，铜和氧气反响生成氧化铜。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。9.【答案】CO+Ba〔OH〕=BaCO↓+HO D中固体由白色变为蓝色 收集尾气〔或2 2 3 2储存气体〕 〔a-c〕＞【解析】解：〔1〕二氧化碳能与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反响的化学方程式为：CO+Ba〔OH〕═BaCO↓+HO。2 2 3 2〔2〕氢气能与氧化铜反响生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则肯定能证明混合气体中有氢气存在的试验现象是D〔3〕F〔或储存气体〕。的质量为〔d-b〕××100%=，〔a-c〕＞，说明除了氢气的质量为〔d-b〕××100%=，〔a-c〕＞，说明除了氢气与氧化铜反响，还有一氧化碳与氧化铜反响，能证明原混合气体中有CO存在。故答案为：〔1〕CO+Ba〔OH〕═BaCO+HO；〔2〕D〔3〕收集尾气〔或储存气体〕；〔4〕〔a-c〕＞。收集尾气〔或储存气体〕；〔4〕〔a-c〕＞。依据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和水，进展分析解答。依据氢气能与氧化铜反响生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进展分析解答。依据F依据一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，可依据氧元素的质量推断是否含一氧化碳，进展分析解答。运用是正确解答此题的关键。10.【答案】平衡 削减 盐酸和碳酸钙反响生成的二氧化碳气体逸出 不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反响后物质质量的读数偏小【解析】解：1由于小柯使用的是固体和液体反响生成可溶性化合物以及单质所以天平平衡。Fe+CuSO=FeSO+Cu固体质量变化量 液体质量变化量4 456 160 152 64 64-56=8160-152=8于生成的溶质的质量，所以溶液质量削减〔2〕小妍使用的是碳酸钙和稀盐酸，由于盐酸和碳酸钙反响生成的二氧化碳气体逸出，所以天平不平衡。即使使用气球，由于气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反响后物质质量的读数偏小，也不能用来验证质量守恒定律。〔3