化学第三单元知识点

第三单元物质组成奥秘课题1分子和原子组成物质粒子有：原子、分子、离子。如：铁是由铁原子组成，水由水分子组成，氯化钠由氯离子和钠离子组成。一、分子1、分子定义：由分子组成物质,分子是保持物质化学性质最小粒子。2、分子基本性质：①质量和体积都很小；②分子在不停运动；注意：温度越高，运动越快。③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。=4\*GB3④分子相同其化学性质相同，分子不一样其化学性质不一样。3、分子组成：分子由原子组成。如：水分子由氢原子和氧原子组成。4、由分子组成物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学改变中最小粒子。原子基本性质：原子质量、体积都很小；在不停运动；原子间有间隔三、分子和原子区分与联络。本质区分：化学改变中，分子分成原子，而原子却不能再分。联络：分子由原子组成，分子和原子都可直接组成物质。四、分子、原子观点利用1．从微观角度分析物质改变物理改变时，分子原子本身大小不变，只是分子间间隔大小发生改变。化学改变时，分子要分解成原子，原子重新组合成新分子。2．各类物质微观组成：（由分子组成物质）混合物由多个分子组成；纯净物由一个分子组成。单质由一个原子组成同种分子组成；化合物由多个原子组成同种分子组成课题2原子组成质子（+）原子核（+）一、原子组成中子（不带电）核外电子（-）1、组成物质三粒子：原子、分子、离子。组成原子三种粒子：质子、中子、电子。原子由原子核和核外电子两部分组成。2、原子不显电性原因：原子核带正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。3、原子质量主要集中在原子核上；原子质量主要由质子和中子决定。4、不是全部原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子排布1、核外电子是分层排布。离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高。2、核外电子排布规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超出8个（只有一层不超出2个）3、1-20号元素原子结构示意图。4、元素在周期表中周期数等于原子电子层数。5、元素化学性质主要取决于原子最外层电子数。注：（1）稳定结构：最外层具备8个电子(只有一层具备2个电子)结构。（2）各类元素性质与原子结构关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素通常少于4个易失不稳定非金属元素通常为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：带电荷原子或原子团。2、离子分类阳离子；带正电荷离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子判断：质子数>电子数是阳离子。质子数<电子数是阴离子。5、离子与形成离子原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相对原子质量1概念：以一个碳原子质量1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得比，就是相对原子质量。1个碳原子质量1/122计算式：相对原子质量=1个原子质量1个碳原子质量1/123相对原子质量＝质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3元素一、元素1元素：质子数（即核电荷数）相同一类原子总称。2元素种类由质子数决定；不一样元素本质区分:质子数（或核电荷数）不一样。3元素分为：金属元素、非金属元素。4地壳中元素，按质量分数计算，居前四位是：O>Si>Al>Fe。■地壳中含量最多元素是O；最多非金属元素是O；最多固态非金属元素Si；最多金属元素是Al。注意：（1）元素与原子区分：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子组成份子，原子既讲种类，也讲个数。如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子组成。水分子由氢原子和氧原子组成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子组成（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号意义1、一个元素2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外元素符号还表示单质.三、元素符号书写规则:一大二小.四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对