镁铝及其化合物学案

高三化学第一轮专题复习第12讲镁和铝及其化合物王可子【高考要求】了解常见金属及其主要化合物主要性质及其应用【知识梳理】一、镁和铝性质(回顾总结金属通性)MgAl结构周期表中位置原子结构示意图物理性质密度熔点较，硬度较、色金属。熔沸点：MgAl；硬度：MgAl；密度：MgAl。化学性质相同点与非金属单质反应与O2反应与Cl2反应与S反应与非氧化性酸反应化学性质不一样点与CO2反应——与N2反应——与水或强碱溶液反应镁与热水迟缓反应，不与强碱反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑铝不与热水反应，而与溶液反应铝热反应——与浓硫酸、浓硝酸反应常温下Mg激烈反应常温下，铝发生，加热时激烈反应工业制备二、铝主要化合物1、氧化物：氧化铝（两性氧化物）(1)物理性质：，熔点高，硬度大。(2)化学性质①与盐酸反应化学方程式：②与氢氧化钠溶液反应化学方程式：(3)主要用途：耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料。2、氢氧化物：氢氧化铝（两性氢氧化物）(1)物理性质：Al(OH)3可发生电离和电离：Al(OH)3(2)化学性质①两性：与盐酸反应化学方程式：与氢氧化钠溶液反应化学方程式：②分解：加热条件下，Al(OH)3分解化学方程式为：(3)主要用途：、(4)Al(OH)3试验室制法：【思索】Al(OH)3有哪些制备方法，总结以下：①②③3、铝盐：明矾明矾化学式为，其净水原理为：三、“铝三角”：是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2-间相互转化三角关系【活动1】写出“铝三角”之间转化离子方程式。【活动2】表现铝三角关系图像总结n[Al(OH)3n[Al(OH)3]0n(NH3·H2O)1、Al3+与弱碱反应：在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。试验现象：离子方程式：2、Al3+与强碱反应：n[Al(OH)3n[Al(OH)3]0n(NaOH)试验现象：离子方程式：n[Al(OH)3n[Al(OH)3]0n(Al3+)试验现象：离子方程式：n[Al(OH)3]0n(CO2n[Al(OH)3]0n(CO2)向NaAlO2溶液中逐步通入CO2至过量：试验现象：离子方程式：n[Al(OH)3]0n(H+n[Al(OH)3]0n(H+)（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：试验现象：离子方程式：n[Al(OH)n[Al(OH)3]0n(AlO2-)（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：试验现象：离子方程式：沉淀（mol）0n(NaOH)5、AlCl3、MgCl2沉淀（mol）0n(NaOH)试验现象：离子方程式：沉淀（mol）0n(H+或OH-)沉淀（mol）0n(H+或OH-)试验现象：离子方程式：【知识精粹】【随堂练习】1．将表面已完全钝化铝条插入以下溶液中，不会发生反应是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．以下除去杂质方法不正确是()A．镁粉中混有少许铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中少许Al3＋C．铝粉中含有少许铁粉，能够用磁铁除去。D．Al(OH)3中混有少许Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤3.将表面已完全钝化铝条，插入以下溶液中，不会发生反应是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠4．以下各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，日后沉淀又消失是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中5.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3量随AlCl3加入量改变关系如图所表示。则以下离子组在对应溶液中一定能大量共存是()A．a点对应溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b点对应溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c点对应溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、F－D．d点对应溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)6.以下离子方程式书写错误是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7．某溶液中只可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)