中和反应 导学案

酸和碱中和反应（第一课时）日期：-3-11周次：年级：九科目：化学制卷人：审核人：使用时间：学习目标：1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2．从微观角度了解中和反应实质，学会用中和反应改变溶液酸碱性3．认识盐定义及会判断盐组成。学习重点：经过对酸和碱反应探究，提升发觉和提出问题能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。导学过程：一、情境导入二、导学：1．试验探究：让学生用试管取少许氢氧化钠溶液，向其中加入少许稀盐酸，观察现象，让同学猜测发生了化学反应没有？那么怎样用试验证实它发生了化学反应？设计方案：试验分析：在盛有滴有酚酞NaOH溶液烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少许稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）当滴入适量稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）当滴入过量稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）在盛有滴有酚酞稀盐酸烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少许NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）当滴入适量NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）当滴入过量NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色,溶液PH（）所以，NaOH溶液和稀盐酸（）反应2．写出反应化学方程式：熟石灰和稀盐酸反应化学方程式为：两个反应共同点为：总结中和反应定义：___________________________________________________。中和反应表示式：___________________________________________________。【思索】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应实质：酸溶液中（）和碱溶液中（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性改变。2．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物叫做盐。举例阅读书本。盐能够看作是酸碱中和产物。三、展示结果：四、提炼归纳：1、盐定义2、中和反应定义、实质五、达标测试：1．对于化学反应M+N=P+Q以下说法中，正确是()A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀2．有些胃病是因为胃酸过多引发，治疗药品中常含有氢氧化铝，它作用可用下面化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应3．向盛有10mL氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴加稀盐酸，能够表现溶液pH改变情况是()4．小田同学在进行酸碱中和反应试验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发觉忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化是否完全反应，小田从烧杯中取了少许反应后溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是它得出“两种物质已恰好完全中和”结论。（1）你认为她得出结论是否正确_________________，理由是__________________；（2）请你另设计一个试验，探究上述烧杯中溶液是否恰好完全中和，填写下表：试验方法可能观察到现象结论酸和碱中和反应（第二课时）一、学习目标1.了解溶液酸碱度含义，了解pH改变范围与溶液酸碱度关系。2.学会用pH试纸测定溶液酸碱度操作方法。3.了解溶液酸碱度在实际应用中意义。二、自主学习（学习导引：自学书本60-62页，填写）1．溶液酸碱度惯用pH来表示，pH范围在～之间。2．溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。3.正常雨水pH7，显酸性，其理由是。人们通常把pH＜雨水称为酸雨。土壤pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液酸碱性时变色情况：使紫色石蕊试液变红色溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝溶液显_____性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液酸碱度。那么怎样表示溶液酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度表示法——pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______，但不能判断_______。溶液酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。2.酸性溶液pH____7；碱性溶液pH____7；中性溶液pH____7。3.测定pH最简便方法是使用_________，读数只能读出1～14。【探究二】：测定pH试验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净蘸取少许，滴在上，把试纸显示颜色与标准比较，便可知溶液pH。展示生活中一些用具酸碱性：物质HClNaOH橘汁糖水牛奶番茄汁pH酸碱性物质肥皂水汽水自来水唾液草木灰洗洁精pH酸碱性【探究三】溶液酸碱度在实际中有主要意义1.化工生产中许多反应必须控制在。2.农作物适宜在pH土壤中生长。3.测定雨水pH(正常雨水pH约为，酸雨pH5.6)，能够了解。4.测定人体内或排泄出体液pH，能够了解。【探究】洗发剂和护发剂酸碱性选择几个日常使用洗发用具测一测它们pH。【讨论】1.通常情况下，我们使用洗发用具是酸性还是碱性？2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这么对头发有保护作用。你能解释这是为何吗？3.从清洁效果和保护头发角度考虑，你认为怎样选择洗发用具比很好。为何？四、检测反馈1．某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断2．已知苹果汁近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色3．以下各pH表示溶液酸性最强是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=14.人类第二杀手——心脑血管疾病，给人们身心健康造成极大危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。依照下表中信息，这类患者应经常食用食物为（）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A、牛奶B、苹果C、豆制品D、葡萄5．用pH试纸测定白醋酸碱度时，假如先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得结果与白醋实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较6.一些食物近似pH以下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则以下说法中，不正确是（）A.胃酸过多人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁酸性强

7．有一瓶溶液pH是9.5，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，假如要使试管中溶液pH降为5，能够采取_________________方法。五、课堂小结谈谈你这节课收获、迷惑及你还想取得知识分别有哪些。六、知识关键点(三)溶液酸碱度表示法——pH1.溶液酸碱度：溶液酸碱性强弱程度。2.pH范围在0—14之间3.pH和溶液酸碱性关系(1)pH＜7,溶液显酸性，pH越小酸性越强(2)pH=7，溶液显中性(3)pH＞7，溶液显碱性，p